1.科学探究题- (共1题)
1.
小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表


(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。


(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
2.单选题- (共17题)
2.
如图所示,托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯,向左右两边分别加入等质量的不同的金属,实验开始后发现左边先下沉,一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是(前面的放左盘,后面的放右盘)


A.铁、锌 |
B.铁、铜 |
C.锌、铁 |
D.镁、铁 |
4.
金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2===RCl2+Cu,则下列说法错误的是( )
A.该反应是置换反应 |
B.金属R可能是铝 |
C.金属R活动性比Cu强 |
D.该反应前后R的化合价发生了改变 |
5.
化学实验操作中常常有许多“先后”之分,否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸先加水,后加酸 |
B.炼铁时先加热,后通CO,节约药品 |
C.实验室制取二氧化碳时,先加稀盐酸,后加石灰石 |
D.排水法收集氧气,先熄灭酒精灯,后移出导气管 |
6.
下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去铁粉中混有的少量银粉 | 用足量稀盐酸溶解后过滤 |
B | 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 | 取样灼烧后闻气味 |
C | 证明分子在不断运动 | 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 |
D | 收集二氧化碳时,检验集气瓶是否集满 | 用一根燃着的木条放在集气瓶口 |
A. A B. B C. C D. D
8.
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是( )
A.AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 |
B.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 |
C.Fe(NO3)2 |
D.AgNO3、Fe(NO3)2 |
9.
神州十号飞船在2013年夏天与“天宫一号”交会对接。其中用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作材料的描述错误的是
A.具有形状记忆功能 |
B.具有极低的熔点 |
C.具有良好的延展性 |
D.具有良好的导电性 |
13.
工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂,向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸馏,分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液,若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁和水均无损耗,则投料质量比m1/m2为
A.0.3 | B.0.4 | C.0.5 | D.0.6 |
15.
化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是()
A.KNO3 是复合肥料 |
B.残留农药可通过农作物转移到人体中 |
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 |
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好 |
16.
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是

序号 | 甲 | 乙 |
① | HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 | KOH溶液 |
② | Ag-Zn合金 | 稀H2SO4 |
③ | 久置空气中的铝片 | 稀盐酸 |
④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba(NO3)2溶液 |

A.②⑤ |
B.①③④ |
C.①②④ |
D.①③⑤ |
3.选择题- (共1题)
4.多选题- (共1题)
20.
如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )


A.物质c的溶解度随温度的升高而增大 |
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度 |
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g |
D.将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液 |
5.填空题- (共4题)
21.
有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体,现进行如下操作,请回答:(假设每步反应都进行完全)
(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸,此过程中发生反应的化学方程式为_____;
(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末,最后得到的气体有_____(填化学式)。
(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸,此过程中发生反应的化学方程式为_____;
(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末,最后得到的气体有_____(填化学式)。
23.
请根据下表回答有关问题。

(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,可选用上表中哪种物质来涂抹止痒_____ (填序号)。
(2)利用上表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式_____。

(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,可选用上表中哪种物质来涂抹止痒_____ (填序号)。
(2)利用上表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式_____。
24.
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上,同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放,甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空:
(1)甲同学取少量溶液样品,观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想,溶液中可能存在
的离子为_______________。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放,他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,直至观察到______________________,说明废液达到了该同学的排放要求。
(1)甲同学取少量溶液样品,观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想,溶液中可能存在
的离子为_______________。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放,他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,直至观察到______________________,说明废液达到了该同学的排放要求。
6.实验题- (共2题)
25.
某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是_____。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中_____(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积。

①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是_____。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中_____(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积。
26.
某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究。
经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式:_________________________________________________。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
(猜想与假设)
甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的_____。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况:
假设一:只含有铁。 假设二:只含有_______。 假设三:以上两种物质都含有。
(实验探究)
(1)为验证甲组的猜想,大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向):

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为:_____________________,Ⅱ中浓硫酸的作用是:____________________________。
(2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式:______________________。
(交流反思)
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来_____________________。
经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO

兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
(猜想与假设)
甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的_____。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况:
假设一:只含有铁。 假设二:只含有_______。 假设三:以上两种物质都含有。
(实验探究)
(1)为验证甲组的猜想,大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向):

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为:_____________________,Ⅱ中浓硫酸的作用是:____________________________。
(2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
物理方法 | _____________________ | _______ | 假设三成立 |
化学方法 | 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸 | ______ | 假设三成立 |
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式:______________________。
(交流反思)
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来_____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(1道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:11
7星难题:0
8星难题:8
9星难题:4