1.科学探究题- (共1题)
1.
已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。
（提出猜想）产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
（查阅资料）（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。
（实验过程）同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
A B C D E
（1）观察到装置D中产生的现象为 。
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。
（得出结论）同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。
（反思与评价）
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？
原因是 。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
（提出猜想）产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
（查阅资料）（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。
（实验过程）同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
A B C D E
（1）观察到装置D中产生的现象为 。
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。
（得出结论）同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。
（反思与评价）
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？
原因是 。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
2.计算题- (共1题)
2.
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？
（反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=== 2NaCl + CaCO3↓）
（反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=== 2NaCl + CaCO3↓）
3.简答题- (共1题)
3.
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH2)2 ]：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？
4.单选题- (共13题)
4.
以下是某化学反应的微观示意图，下列有关叙述中正确的是
“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，
“
”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，| A．分子在化学变化中不可分 | B．该反应中共有六种分子 |
| C．生成物的质量比11:9 | D．参加反应的三种分子的个数比为1:1:1 |
9.
菠萝酯(C11H12O3)学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是
| A．菠萝酯由26个原子构成 | B．各元素质量的比为11∶12∶3 |
| C．菠萝酯的相对分子质量为192 | D．菠萝酯是一种无机化合物 |
10.
下列除去杂质的方法中，错误的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
| B | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
| C | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜 | 过量铁粉、过滤 |
| D | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 | 向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 | 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 | 通过实验绘制得到的溶解度曲线 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
茶树生长最佳的土壤pH是4.5～5.5。某同学对武夷山区域内的4块土壤的酸碱度（pH）进行了测定，测定结果如下表，其中酸性最强的是
| | A | B | C | D |
| 土壤种类 | 草甸土 | 黄壤 | 红壤 | 棕化黄红壤 |
| 酸碱度/pH | 4.2 | 4.6 | 5.3 | 5.7 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是
| | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | 纯碱和熟石灰 | 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化 |
| B | H2、CO、CO2 | 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 |
| C | 食盐水和烧碱溶液 | 滴加稀盐酸溶液，观察有无气泡产生 |
| D | 硝酸铵和生石灰 | 加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
下列事故处理方法中，不正确的是
| A．电器着火，立即用水扑灭 |
| B．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 |
| C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 |
| D．图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器扑灭 |
5.选择题- (共13题)
17.在横线上填上“＞”“＜”或“=”．
100÷5{#blank#}1{#/blank#}10； 20{#blank#}2{#/blank#}40÷8； 72÷36{#blank#}3{#/blank#}30； 45{#blank#}4{#/blank#}90÷11．
18.在横线上填上“＞”“＜”或“=”．
100÷5{#blank#}1{#/blank#}10； 20{#blank#}2{#/blank#}40÷8； 72÷36{#blank#}3{#/blank#}30； 45{#blank#}4{#/blank#}90÷11．
21.125×32×25=（{#blank#}1{#/blank#}×{#blank#}2{#/blank#}）×（{#blank#}3{#/blank#}×{#blank#}4{#/blank#}）
6.填空题- (共3题)
30.
物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的 。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是 。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为 ，这是因为 （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。
（3）在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的 。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是 。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为 ，这是因为 （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。
|
（3）在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。
31.
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号)
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号)
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变
32.
利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）随着全球能源使用量的增长，煤、 、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、 （填一种）等。
（2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式： 。
（3）垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分 。（填化学式）
（4）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO2+NO2 === SO3+X，其中X的化学式为 。
（1）随着全球能源使用量的增长，煤、 、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、 （填一种）等。
（2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式： 。
（3）垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分 。（填化学式）
（4）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO2+NO2 === SO3+X，其中X的化学式为 。
7.实验题- (共2题)
33.
根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
A B C D E
（1）标有字母“a”的仪器名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ；收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。
A B C D E
（1）标有字母“a”的仪器名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ；收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。
34.
某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
 现象装置 | ① 气球变瘪又恢复原状 | ② 气球变瘪 | ③ 气球先变瘪后又变得更鼓 |
| 滴管A | | | H2O |
| 烧杯① | H2O | 固体Na2CO3 | |
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(13道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：4