过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
（实验目的）测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
（实验原理）2Na₂CO₄ + 4HCl = 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
（实验装置）

（交流与讨论）
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：   ▲    ；
（2）装置③的作用是：   ▲    ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于   ▲    g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲    ；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为   ▲    。

下列图像不能正确反映其对应操作的是

A	B	C	D
在一定量的 AgNO3 溶 液中逐滴加入 NaCl 溶液	等质量的 Zn 和 Mg 分 别与等体积等质量分数的稀硫酸( 足量) 反 应	向 NaOH 溶液中逐滴 加入稀盐酸	等质量 CaCO3 分别与等体 积等质量分数的稀盐酸 (足量)反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

⑴ 小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和
（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少 　  ；
⑵ 在装入药品前，应先检查装置 ；
⑶小强用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO₄）制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量为 g；
⑷ 当氧气收集满并取出集气瓶后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先  
，后 。
⑸ 小明要制取少量CO₂，他选用的气体发生装置是（填装置序号） ，收集CO₂的装置是（填装置序号） ，选用该收集装置的理由是
 ，检验集气瓶中是否收集满CO₂的方法是 。
⑹ C装置中长颈漏斗的作用是便于  。为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗     。