1.计算题- (共1题)
1.
甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：
反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应的是_______同学的实验。
（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
| 4位同学的实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 加入氢氧化钠溶液质量（g） | 29.0 | 34.5 | 40.0 | 45.0 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 2.1 | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应的是_______同学的实验。
（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
2.单选题- (共14题)
5.
下列有关实验现象描述正确的是
| A．木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳生成 |
| B．铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色 |
| C．将二氧化碳通入石蕊溶液，该溶液由紫色变为红色 |
| D．红磷在氧气中燃烧时，有白色的烟雾生成 |
过滤
加热液体
加入铁钉
检验气密性
8.
用l50g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制30％的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是
| A．将l50g浓硫酸缓慢注入490g水中 |
| B．配制时把水缓慢注入浓硫酸中 |
| C．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中 |
| D．配制的步骤是计算、量取、溶解 |
10.
科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35-7.45之间。小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40。其体液的酸碱性为 ( )
| A．偏酸性 | B．偏碱性 | C．呈中性 | D．难以判断 |
11.
某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO4，这种废水对人体、牲畜和农作物都有害．从环境保护和回收金属铜的角度考虑，可向废水中加入的物质是( )
| A．食盐 | B．纯碱 | C．铁粉 | D．盐酸 |
15.
下列除杂质的方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤 |
| C | CO(水蒸气) | 通过浓硫酸 |
| D | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸，再过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.选择题- (共14题)
24.
选出不同类别的单词。
① {#blank#}1{#/blank#} A、two B、too C、four
② {#blank#}2{#/blank#} A、hello B、six C、ten
26.
从B栏中选出适合A栏的答案。
① seven {#blank#}1{#/blank#} A. 九
② ten {#blank#}2{#/blank#} B. 六
③ eight {#blank#}3{#/blank#} C. 十
④ nine {#blank#}4{#/blank#} D. 七
⑤ six{#blank#}5{#/blank#} E. 八
4.填空题- (共2题)
30.
请运用溶液的知识回答下列问题。
（1）右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。40℃时，氯化铵的溶解度是___________。从该曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度升高而_______。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 (填序号)。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（3）该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是 。
A．溶质的质量一定变小 B．溶剂的质量一定变小
C．溶液的质量一定变大
（4）室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比 。
（1）右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。40℃时，氯化铵的溶解度是___________。从该曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度升高而_______。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 (填序号)。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（3）该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是 。
A．溶质的质量一定变小 B．溶剂的质量一定变小
C．溶液的质量一定变大
| A．溶质质量分数可能不变 |
31.
（5分）芝麻酱是常见的调味品之一。其主要成分如下图所示：
（1）图中未标出的营养素是 ，其中的“钙、铁”是指 （填“元素”、“单质”或“化合物”）。芝麻酱所含的营养素中，能提供能量的是 （写出一种即可）。
（2）芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高。人们食用芝麻酱可以防治 （填序号）。
（3）正常情况下，每人每日摄入的油脂不超过50 g。由此计算，食用此芝麻酱每日最多不应超过 g。
（1）图中未标出的营养素是 ，其中的“钙、铁”是指 （填“元素”、“单质”或“化合物”）。芝麻酱所含的营养素中，能提供能量的是 （写出一种即可）。
（2）芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高。人们食用芝麻酱可以防治 （填序号）。
| A．佝偻病 | B．缺铁性贫血 | C．骨质疏松 | D．坏血病 |
5.实验题- (共4题)
32.
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
A B C D E
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_________________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填装置的序号），反应的化学方程式为 。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。
(4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。
A B C D E
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_________________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填装置的序号），反应的化学方程式为 。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。
(4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。
33.
某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
34.
今年春节前夕，我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰雪。同学们从新闻中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。
（提出问题）工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
（查找资料）(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。
(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
（提出猜想）猜想一：工业盐溶液可能显碱性；
猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
（实验探究）同学们对猜想一和猜想二进行了探究，请你帮他们完成下列实验报告：
（反思与应用）
对于道路除冰，请你提出更好的建议 。
（提出问题）工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
（查找资料）(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。
(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
（提出猜想）猜想一：工业盐溶液可能显碱性；
猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
（实验探究）同学们对猜想一和猜想二进行了探究，请你帮他们完成下列实验报告：
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜 想 一 | ________________________________ ________________________________。 | _______________。 | 工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。 |
| 猜想 二 |  实验① 实验② （请将液体名称填在上面的横线上） | 实验①：6—7天后明显生锈。 实验②： 2—3天后明显生锈。 | __________________ __________________ ________________。 |
（反思与应用）
对于道路除冰，请你提出更好的建议 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(14道)
填空题:(2道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3