1.综合题- (共3题)
1.
有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1）
的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。
（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。
（3）D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
（1）
的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。
（3）D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
2.
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。
（2）目前从海水中提溴（Br 2）大致有以下步骤。
①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2。
②用热空气将 Br 2从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2。吸收1 moL Br 2需消耗 Na2CO3________moL。
③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。
（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。
（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。
（2）目前从海水中提溴（Br 2）大致有以下步骤。
①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2。
②用热空气将 Br 2从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2。吸收1 moL Br 2需消耗 Na2CO3________moL。
③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。
（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。
3.
联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。
（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。
（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）
2.单选题- (共7题)
5.
下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
| A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 |
| C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同 |
| D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 |
6.
与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A．工业制取乙烯： C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O |
B．工业合成盐酸：H2 + Cl2  2HCl |
C．工业获取氯化钠：2Na + Cl2  2NaCl |
| D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O |
7.
根据相关化学原理，下列判断正确的是：
A．若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R |
| B．若R和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞R |
| C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X |
| D．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0