某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品。
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

 
（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1 %）。
(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ；
（3）反应器中的反应为:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是    ，可重复利用的是 （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是 。
(三)工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
(四)含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量 。
（7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为 品。

下列转化不能通过一步反应实现的是
A. Fe₂O₃→Fe B. CO₂→CO C. NaNO₃→NaCl D. CO₂→ CaCO₃

甲乙两个相邻的化工厂，排放的废水中含有以下4种物质HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃中的两种。经过测定甲厂污水的pH＜7，则乙厂所排污水中的两种物质是
A. Na₂CO₃、KNO₃ B. HCl、Na₂CO₃
C. BaCl₂、KNO₃ D. HCl、BaCl₂

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)₂。则下列说法不正确的

A. 整个反应过程中，氯离子个数不变
B. P点溶液中的溶质不止一种
C. 沉淀完全时，m₁的数值为80
D. P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小

含磷洗涤剂因含Na₃P₃Ox ，大量使用会造成污染。已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值为

A．5

B．7

C．9

D．10

某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是
A. 教室里二氧化碳含量过大 B. 土壤的酸碱度不适宜
C. 土壤中缺少氮肥     D. 教室里缺少阳光照射

化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白雾
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟
D. 铁片放到硫酸铜溶液中，铁片表面变红，溶液由蓝色变成浅绿色

量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是
A. B.
C. D.

烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

下表所列的各组物质中，符合该变化的是

	x	y
A	Ca(OH)2溶液	CO2（适量）
B	稀H2SO4	BaCl2溶液（适量）
C	NaOH溶液	稀盐酸（过量）
D	Ca(OH)2溶液	Na2CO3溶液（适量）

 
A. A B. B C. C D. D

图为“××泉水”商标的一部分，下列说法不正确的是

A．该“泉水”中不含任何化学物质

B．其中钙、镁、钾等是指这些元素的质量

C．该“泉水”常温下呈弱碱性

D．商标中体积的单位“ml”书写不规范

（1）硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，其中的阳离子有   （写离子符号，只需一种），经常使用硬水的器具会产生水垢，水垢的主要成分的化学式是   （只需一种），可用    来区分硬水和软水，在家庭可用 的方法将硬水转化为软水。
(2) 现有S、O、C、H、Na五种元素，请写出符合下列要求的化学式各一个：
①能形成酸雨的空气污染物_________； ②蔗糖的主要成分是_____    ___；
③汽水中含有的酸是____ ____； ④侯氏制碱法中的“碱”是________。

用化学方程式表示下列反应，并注明基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： （）
（2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气    （）
（3）化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以这两种物质不宜混合使用。请写出这两种物质发生反应的方程式：  。

）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：

（1）甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取干燥的CO₂，应选用的装置组合是 。
某学生在上述装置的基础上进行改进，又设计了下图所示的四套装置来制取CO₂，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液应从装置②中的
（填仪器名称）加入，二氧化锰起    作用。反应的化学方程式为  。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：

某同学选用加热碳酸氢钠的办法制取少量的CO₂，他不选用碳酸氢铵的理由是 。

某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有 。
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，主要操作流程如下：

①沉淀B的化学式为 。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是     。
③你认为该同学的这个方案是否正确？ （填“正确”或“不正确”），
理由是