1.计算题- (共1题)
1.
工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H2O通电2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
2.简答题- (共1题)
2.
由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）
3.单选题- (共12题)
8.
双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）
A. 3.1% B. 30% C. 35.2% D. 38.6%
A. 3.1% B. 30% C. 35.2% D. 38.6%
熄灭酒精灯
稀释浓硫酸
取用固体药品
过滤
12.
下列实验操作中，不能达到实验目的的是
| | 物质 | 实验目的 | 主要实验操作 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 除杂 | 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 |
| B | MnO2（KCl） | 分离 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | CO2（H2O） | 干燥 | 将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管 |
| D | NaOH、Ca(OH)2 | 鉴别 | 分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
钱币
乳胶手套
不锈钢餐具
棉布围裙4.选择题- (共13题)
16.一个物体悬挂在弹簧测力计上测量时示数为29.4N，如果将放在天平上测量时其质量为{#blank#}1{#/blank#}kg，若将它带到月球上测其质量为{#blank#}2{#/blank#}kg，其重力与地球相比将{#blank#}3{#/blank#}（填“变大”、“不变”或“变小）．
18.设等比数列{an}的公比 {#mathml#}{#/mathml#} ，前n项和为Sn，则 {#mathml#}{#/mathml#} ={#blank#}1{#/blank#}．
21.
展线的实质是通过修建盘山线路降低线路坡度。青藏铁路西宁－格尔木段的关角展线群是我国现存展线最密集的地方，随着2014年新关角隧道的通车，关角展线群将会被取代。下图是关角展线群及新关角隧道示意图，读图完成下列各题。
5.填空题- (共4题)
28.
一定条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：
（1）一个B分子中含有 个原子。
（2）A、B、C中属于化合物的是 （填字母序号）
（3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为 。
②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为 。
（1）一个B分子中含有 个原子。
（2）A、B、C中属于化合物的是 （填字母序号）
（3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为 。
②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为 。
29.
金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）铁生锈的条件是铁与 同时接触。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
（3）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
Ⅰ．上述实验中操作①是 。
Ⅱ．上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）铁生锈的条件是铁与 同时接触。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
（3）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
Ⅰ．上述实验中操作①是 。
Ⅱ．上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。
30.
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A是 的溶解度曲线。
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是 溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是 （填序号）。
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是 。
| 温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
（1）A是 的溶解度曲线。
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是 溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是 （填序号）。
| A．升温 | B．加入该溶质 | C．加入适量水 |
| D．降温 | E．加入足量该溶质的不饱和溶液 |
31.
现有初中常见的A、B、C三种物质，其中两种为氧化物。请根据下列叙述回答问题。
（1）若向A中加入B物质，则生成C，C中加入无色的酚酞溶液显红色，则C显
性。将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 。
（2）若A为单质，且B、C中都含有A物质中的元素，若A、B、C之间能发生分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）若A为单质，A、B、C中含有相同的金属元素，当A在氧气中燃烧时会产生C，此反应的化学方程式为 ；向A和B的混合物加入过量的稀盐酸充分反应，会得到黄色溶液并冒出大量的气泡，据此判断得到的溶液中的溶质为 （填化学式）；工业上用B和氢气在400℃时反应得到C和水，该反应的化学方程式为 。
（1）若向A中加入B物质，则生成C，C中加入无色的酚酞溶液显红色，则C显
性。将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 。
（2）若A为单质，且B、C中都含有A物质中的元素，若A、B、C之间能发生分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）若A为单质，A、B、C中含有相同的金属元素，当A在氧气中燃烧时会产生C，此反应的化学方程式为 ；向A和B的混合物加入过量的稀盐酸充分反应，会得到黄色溶液并冒出大量的气泡，据此判断得到的溶液中的溶质为 （填化学式）；工业上用B和氢气在400℃时反应得到C和水，该反应的化学方程式为 。
6.实验题- (共2题)
32.
下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是 。
（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是 。这是由于 （用化学方程式表示）的缘故。
（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是 。
（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是 。
（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是 。这是由于 （用化学方程式表示）的缘故。
（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(13道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3