实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCI（浓）MnCl₂+2X+Cl₂↑，其中X的化学式为（）

A．H2O

B．H2O2

C．HClO

D．O2

氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH₃3Cu+3H₂O+N₂，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：

① 实验中，试管口应略向下倾斜；
② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。
以上说法正确的是（  ）

A．①②③④

B．②③④

C．①②④

D．只有①②

下列说法错误的是（）

A．在化学变化中分子可以分成原子

B．空气由空气分子组成

C．构成物质的粒子有分子、原子和离子等

D．氧化物中一定含有氧元素

下图所示的实验操作正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸	B．二氧化碳验满
C．溶解固体	D．测定PH

钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，下图A是钾元素在周期表中的相关信息
(1) 钾元素的相对原子质量为________
(2) 下图B是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中x=_______，该粒子的符号是______

根据要求用化学用语填空
(1) 甲烷的化学式______
(2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价_______
(3) 红磷燃烧的化学方程式_________________________

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1) t₂℃时，甲的溶解度为______
(2) t₃℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t₃℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变 B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10% C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

 

某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下：

1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；
2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
3.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应
酒精灯加热的作用是_____________________
为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________
根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。
请回答下列问题：

溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______
固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________
根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。