1.流程题- (共1题)
1.
化工生产上通常将石膏（CaSO4）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO4外还含有 （填化学式）等物质。
（3）过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是 。
（4）已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体 g。
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO4外还含有 （填化学式）等物质。
（3）过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是 。
（4）已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| 溶解度（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体 g。
2.推断题- (共1题)
2.
A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：
（1）H是 （填物质名称）。
（2）B与I反应的化学方程式为 该反应属于 。（填一种基本反应类型）
（3）写出E与水反应生成G与F的化学方程式 。
（1）H是 （填物质名称）。
（2）B与I反应的化学方程式为 该反应属于 。（填一种基本反应类型）
（3）写出E与水反应生成G与F的化学方程式 。
3.科学探究题- (共1题)
3.
草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其晶体（C2H2O4·2H2O）是一种无色晶体，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸晶体受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。
（提出问题）如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
（猜想）
（设计实验）基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
（实验探究）
（1）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
（问题讨论）
（1）C装置的作用是 ；D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
（实验反思）
（1）如图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称① ；② 。
小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断 （选填：“正确”或“不正确”），理由是 。
（2）实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气略小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是 ；收集CO可用H装置，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）
某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。
（提出问题）如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
（猜想）
| 猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
| 只有CO | 只有 | CO、CO2都有 |
（设计实验）基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
（实验探究）
（1）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
（问题讨论）
（1）C装置的作用是 ；D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
（实验反思）
（1）如图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称① ；② 。
小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断 （选填：“正确”或“不正确”），理由是 。
（2）实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气略小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是 ；收集CO可用H装置，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）
4.计算题- (共1题)
5.简答题- (共1题)
5.
根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表
已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是 （以化学式表示）。
（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表
 温度 溶解度 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
|
（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是 （以化学式表示）。
（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？
6.单选题- (共11题)
6.
物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是
| A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 |
| B．洗洁精常用来洗涤碗筷上的油污，是因为洗洁精有乳化功能 |
| C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 |
| D．生石灰常用作食品干燥剂，是因为它易吸水 |
8.
钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是
| A．羟基磷酸钙不属于混合物 | B．羟基磷酸钙中含有44个原子 |
| C．羟基磷酸钙由四种元素组成 | D．羟基磷酸钙中氧元素的质量分数最大 |
9.
氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，常用于自来水消毒、生产漂白粉、盐酸等。实验室常用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+C12↑。在该反应前后，元素化合价部分发生改变的是
MnCl2+2H2O+C12↑。在该反应前后，元素化合价部分发生改变的是| A．锰元素 | B．氧元素 | C．氢元素 | D．氯元素 |
11.
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
| B．甲物质的溶解度为60g |
| C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 |
| D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 |
12.
要配制100g20%的NaOH溶液。下列操作正确的是
| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 |
| B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热 |
| C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
| D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响 |
15.
除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）
| 选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 氧化铜 | 氯化钠 | 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
| B | 二氧化硫 | 水蒸气 | 通过盛有烧碱的干燥管 |
| C | 硫酸钠溶液 | 稀硫酸 | 加入适量碳酸钠溶液 |
| D | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.选择题- (共13题)
17.
11和12的最大公因数是{#blank#}1{#/blank#}，32和8的最大公因数是{#blank#}2{#/blank#}，12和36的最大公因数是{#blank#}3{#/blank#}，3和7的最大公因数是{#blank#}4{#/blank#}．
18.
11和12的最大公因数是{#blank#}1{#/blank#}，32和8的最大公因数是{#blank#}2{#/blank#}，12和36的最大公因数是{#blank#}3{#/blank#}，3和7的最大公因数是{#blank#}4{#/blank#}．
26.
把一张长15cm、宽10cm的长方形纸剪成同样大小、面积尽可能大的正方形，纸没有剩余，可以剪{#blank#}1{#/blank#}个？剪出的正方形的边长是{#blank#}2{#/blank#}？(下图中小方格表示1 ，先在图中画一画再回答)
27.
把一张长15cm、宽10cm的长方形纸剪成同样大小、面积尽可能大的正方形，纸没有剩余，可以剪{#blank#}1{#/blank#}个？剪出的正方形的边长是{#blank#}2{#/blank#}？(下图中小方格表示1 ，先在图中画一画再回答)
28.
把一张长15cm、宽10cm的长方形纸剪成同样大小、面积尽可能大的正方形，纸没有剩余，可以剪{#blank#}1{#/blank#}个？剪出的正方形的边长是{#blank#}2{#/blank#}？(下图中小方格表示1 ，先在图中画一画再回答)
29.
把一张长15cm、宽10cm的长方形纸剪成同样大小、面积尽可能大的正方形，纸没有剩余，可以剪{#blank#}1{#/blank#}个？剪出的正方形的边长是{#blank#}2{#/blank#}？(下图中小方格表示1 ，先在图中画一画再回答)
8.填空题- (共5题)
31.
H7N9型禽流感是一种新型禽流感，至今尚未有疫苗推出。达菲（C16H28N2O4·H3PO4）可用于H7N9的前期抗病毒治疗。生产达菲的主要原料——莽草酸（C7H10O5）可从我国盛产的八角茴香中提取。可用以下方法从八角茴香中提取莽草酸：1、将粉碎的八角茴香用有机溶剂脱脂；2、用有机溶剂浸泡脱脂物料；3、过滤；4、用活性炭脱色；5、经真空减压蒸发浓缩后再过滤，得粗晶体。
（1）下列关于达菲和莽草酸的说法中正确的是 （选填字母）。
（2）从八角茴香中提取莽草酸的过程中，用活性炭脱色是利用了活性炭的 性；需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发，主要是为了防止加热时莽草酸被氧化，试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式： 。
（3）给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成。其中，塑料属于
材料；医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒，其原理是 。
（1）下列关于达菲和莽草酸的说法中正确的是 （选填字母）。
| A．达菲是一种有机高分子 |
| B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5 |
| C．莽草酸的相对分子质量是174 |
| D．长期饮用硬水是补钙的最好方法，有利于人体健康 |
（2）从八角茴香中提取莽草酸的过程中，用活性炭脱色是利用了活性炭的 性；需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发，主要是为了防止加热时莽草酸被氧化，试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式： 。
（3）给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成。其中，塑料属于
材料；医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒，其原理是 。
32.
归纳总结是学习化学的有效方法，以下是小洁同学关于：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是 。
②写出一个符合情况B的药品名称 。
③写出一个符合情况A的化学方程式 。
（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。
①反应物的浓度越大，反应速率越大。如： 。
②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如： 。
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：
| A．药品能与空气中的某些成分发生化学反应； | B．药品易挥发。 |
②写出一个符合情况B的药品名称 。
③写出一个符合情况A的化学方程式 。
（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。
①反应物的浓度越大，反应速率越大。如： 。
②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如： 。
33.
化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①干冰；②消石灰；③烧碱；④硫酸钾；⑤液氧；⑥硝酸钾；请选择适当的物质的序号填空：
（1）可用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）可用作火箭助燃剂的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）农业上可用做复合肥料的是 。
（1）可用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）可用作火箭助燃剂的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）农业上可用做复合肥料的是 。
34.
人民网北京4月2日电“3月, 我国北方地区出现3次沙尘天气过程（为52年来同期最多）。今年以来全国先后出现10次大范围雾霾天气过程。”据悉：雾霾天气形成有以下几个方面的原因。1、大气空气气压低，空气不流动，使空气中的微小颗粒聚集，漂浮在空气中。2、地面灰尘大，空气湿度低，地面的人和车流使灰尘搅动起来。3、汽车尾气的排放。4、工厂制造出的二次污染。5、冬季取暖排放的CO2等污染物。今年的雾霾天气使人们进一步认识到能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）汽车所用的燃料——汽油主要是化石燃料中的 炼制得到的产品。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为水煤气，此过程的微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现
燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①中氮元素和氢元素的质量比为 。
②写出燃烧反应的化学方程式 。
（1）汽车所用的燃料——汽油主要是化石燃料中的 炼制得到的产品。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为水煤气，此过程的微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现
燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。①
中氮元素和氢元素的质量比为 。②写出
燃烧反应的化学方程式 。试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(13道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1