1.综合题- (共1题)
1.
金属材料在我们日常生活中经常会使用。
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的____________。
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程____________________________________________。
（3）生铁是铁的合金吗？_________（填“是”或“不是”）；
某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，Fe2O3相对分子质量
为_______；196 t含Fe2O380%的赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁________t。
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的____________。
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程____________________________________________。
（3）生铁是铁的合金吗？_________（填“是”或“不是”）；
某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，Fe2O3相对分子质量
为_______；196 t含Fe2O380%的赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁________t。
2.流程题- (共1题)
2.
某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂
质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。
（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅
（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干
质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。
（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅
| A．过滤时，滤纸破损了 |
回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干
3.单选题- (共16题)
4.
汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与氧气反应生成物质X，反应化学方程式是：2CO+O2
2X. 下列关于该反应的说法正确的是：
2X. 下列关于该反应的说法正确的是：| A．反应类型是置换反应 | B．物质X的化学式是CO2 |
| C．反应后四氧化三钴的质量减少了 | D．无法降低汽车尾气对大气的污染 |
6.
自来水净化过程中，需加入净水剂进行消毒处理。新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害。在Na2FeO4中铁元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
7.
下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
| A．往某无色溶液加入酚酞试液，溶液不变色，则原溶液一定显酸性 |
| B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 |
| C．某气体燃烧火焰呈蓝色，该气体可能是甲烷 |
| D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐 |
8.
以下实验是探究二氧化碳溶于水的过程有没有发生化学变化。干纸花是由石蕊溶液染成的。实验观察到的现象是：实验Ⅰ和Ⅳ小花变红色，实验Ⅱ和Ⅲ均不变色。通过该实验最终可以获得的结论是
| A．稀醋酸能使石蕊变红 |
| B．二氧化碳和水都不能使石蕊变红 |
| C．CO2与H2O反应的生成物是H2CO3 |
| D．二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红 |
10.
试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是
| A．用足量H2还原氧化铜后留下的红色物质 |
| B．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 |
| C．长时间盛放石灰水后留下的白色固体 |
| D．氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应后留下的红褐色固体 |
11.
将金属X置于硫酸镁溶液中，X表面无固体析出；而将X置于硫酸铜溶液中，则看到有红色固体析出。由此判断X、Mg、Cu的金属活动性顺序为
| A．Cu>X>Mg | B．Mg>Cu>X | C．X>Mg>Cu | D．Mg>X>Cu |
12.
要除去下列物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质)，所用的试剂不正确的是
| A．NaCl (CaCO3)加足量水 | B．Na2SO4(Na2CO3)加稀硫酸 |
| C．Al粉 (Ag)加稀硫酸 | D．K2SO4（MgSO4)加KOH溶液 |
4.选择题- (共11题)
19.2015年10月5日，中国科学家屠呦呦关于青蒿素的研究成果获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。经过了各项试验之后，屠呦呦和她的团队论证了青蒿索具有抗疟的效果，同时掌握了从青蒿中提取青蒿索的方法，并使之可以投入临床应用并大量生产。下列说法正确的是（ ）
26.2015年11月2日，我国自主研制的C919大型客机在上海中国商飞公司总装下线。据介绍，飞机的研发生产经过AS9100 的认证．C919的安全性应该是完全没有 问题的。但是根据工程发展阶段计划安排．C919大型客机项目后续还将开展航电、飞控、液压等各系统试验、机载系统集成试验和全机静力试验；而且，飞机还要经历疲劳试验、载荷试验等一系列的试飞验证。试飞验证的要求比普通飞行严苛得多，需要在低温和高温等条件下飞行若干小时。其中有部分试飞，需要在特殊气象与自然环境下进行，包括高温、高湿热、高原、高寒、大侧风等。
27.2015年11月2日，我国自主研制的C919大型客机在上海中国商飞公司总装下线。据介绍，飞机的研发生产经过AS9100 的认证．C919的安全性应该是完全没有 问题的。但是根据工程发展阶段计划安排．C919大型客机项目后续还将开展航电、飞控、液压等各系统试验、机载系统集成试验和全机静力试验；而且，飞机还要经历疲劳试验、载荷试验等一系列的试飞验证。试飞验证的要求比普通飞行严苛得多，需要在低温和高温等条件下飞行若干小时。其中有部分试飞，需要在特殊气象与自然环境下进行，包括高温、高湿热、高原、高寒、大侧风等。
5.填空题- (共5题)
30.
能源、环境与人类的生活和社会发展是密切相关的。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）
②该反应化学方程式为 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
；
若34g的NH3完全燃烧，产生水的质量是 。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）
②该反应化学方程式为 。
| 高温 |
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
；若34g的NH3完全燃烧，产生水的质量是 。
31.
根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B（填“>”、“<”或“=”）
（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体 g。
（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B（填“>”、“<”或“=”）
（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体 g。
（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
32.
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。H 、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
（1）人体胃液中含有的酸是 . （2）天然气的主要成分是 .
（3）生理盐水中含有的盐是 .
（4）用于生产洗涤剂的纯碱 .
（1）人体胃液中含有的酸是 . （2）天然气的主要成分是 .
（3）生理盐水中含有的盐是 .
（4）用于生产洗涤剂的纯碱 .
33.
酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。
（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是 ；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 。
（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式 。
（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和
反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象
。
（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是 ；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 。
（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式 。
（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和
反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象
。
34.
实验室有氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡三种溶液，回答下列问题：
(1)向氢氧化钙溶液通入CO2，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是_______________ _ ______。
(2)氢氧化钾、氢氧化钡也能与CO2发生反应，说明氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙中都含有的离子是___。（填离子符号）
（3）碱溶液容易与CO2等非金属氧化物反应。如氢氧化钾一般不能在玻璃容器中盛放，因会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾和水。已知硅酸根（SiO32-）化合价为-2价，请写出氢氧化钾与二氧化硅反应的化学方程式 。
(1)向氢氧化钙溶液通入CO2，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是_______________ _ ______。
(2)氢氧化钾、氢氧化钡也能与CO2发生反应，说明氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙中都含有的离子是___。（填离子符号）
（3）碱溶液容易与CO2等非金属氧化物反应。如氢氧化钾一般不能在玻璃容器中盛放，因会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾和水。已知硅酸根（SiO32-）化合价为-2价，请写出氢氧化钾与二氧化硅反应的化学方程式 。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(11道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3