1.流程题- (共1题)
1.
氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．
请回答下列问题：
（1）操作X的名称是______________．
（2）Y溶液中溶质的化学式是__________________．
（3）上述操作流程中共发生___________个复分解反应．
请回答下列问题：
（1）操作X的名称是______________．
（2）Y溶液中溶质的化学式是__________________．
（3）上述操作流程中共发生___________个复分解反应．
2.计算题- (共1题)
2.
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
3.单选题- (共14题)
3.
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙是反应物 B. 丁是催化剂
B．该反应为化合反应 D. x=10
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 24.5 | 5 | 0.1 | 0.4 |
| 反应后的质量（g） | 0 | 5 | 15 | x |
下列说法正确的是（ ）
A．乙是反应物 B. 丁是催化剂
B．该反应为化合反应 D. x=10
4.
下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（）
| A．CuSO4、HCl、KCl | B．H2SO4、KNO3、BaCl2 |
| C．HCl、KNO3、BaCl2 | D．CaCl2、Na2CO3、NaOH |
5.
如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）
| A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 |
| B．反应前后分子的种类和数目没有改变 |
| C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1 |
| D．一个氧分子由2个氧原子构成 |
7.
聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成的有机高分子化合物．乙烯的化学式为C2H4，下列关于C2H4的叙述不正确的是（ ）
A. 乙烯属于有机物
B. 乙烯由碳、氢两种元素组成
C. 乙烯分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2
D. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比为2∶1
A. 乙烯属于有机物
B. 乙烯由碳、氢两种元素组成
C. 乙烯分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2
D. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比为2∶1
B. 
C. 
D. 
9.
电视报道中的“毒胶囊”泛指利用工业皮革废料为原料生产含重金属铬（Cr）超标的胶囊，胶囊中含有可能对人本肾脏产生伤害的重铬酸钾（K2Cr2O7）．其中铬元素的化合价为（ ）
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
11.
锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（）
| A．金属M的活动性比Zn强 | B．金属M一定是Cu |
| C．该反应属于置换反应 | D．反应后溶液的质量一定减少 |
4.选择题- (共12题)
21.为确保信息安全，信息需加密传输，发送方将明文加密文件传输给接收方，接收方收到密文后解密还原为明文，已知某种加密规则为，明文a、b对应的密文为a+2b，2a﹣b，例如：明文1，2对应的密文是5，0，当接收方收到的密文是1，7时，解密得到的明文是（ ）
25.如图，已知射线OC上的任意一点到∠AOB的两边的距离都相等，点D、E、F分别为边OC、OA、OB上，如果要想证得OE=OF，只需要添加以下四个条件中的某一个即可，请写出所有可能的条件的序号{#blank#}1{#/blank#}．
①∠ODE=∠ODF；②∠OED=∠OFD；③ED=FD；④EF⊥OC．
5.填空题- (共5题)
29.
氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”﹣﹣高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：
①Cl+O3=ClO+O2；②O3
O2+O；③ClO+O=Cl+O2；
总反应：2O3=3O2
请回答下列问题：
（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起 作用．
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力CFCl3 CF2Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）
①Cl+O3=ClO+O2；②O3
O2+O；③ClO+O=Cl+O2；总反应：2O3=3O2
请回答下列问题：
（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起 作用．
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力CFCl3 CF2Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）
31.
由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．
（1）最简单有机物甲烷的化学式___________．
（2）家用饮水机是利用活性炭的___________作用除去饮用水中的部分杂质．
（3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生_______效应．
（4）人体可直接利用的糖类﹣﹣葡萄糖，其化学式为C6H12O6，其相对分子质量为____________．
（1）最简单有机物甲烷的化学式___________．
（2）家用饮水机是利用活性炭的___________作用除去饮用水中的部分杂质．
（3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生_______效应．
（4）人体可直接利用的糖类﹣﹣葡萄糖，其化学式为C6H12O6，其相对分子质量为____________．
32.
许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）
| 植物浸出液 | 稀盐酸溶液 | 氯化钠溶液 | 稀氢氧化钠溶液 |
| 万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
| 牵牛花 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
| 玫瑰花 | 浅红色 | 浅红色 | 绿色 |
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）
33.
金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是 ．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式 ．
请回答：
（1）C属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是 ．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式 ．
6.实验题- (共1题)
34.
如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
（查阅资料）水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
（实验探究）实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 ．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 ．
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ；产生明显现象的原因是 ．
（查阅资料）水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
（实验探究）实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 ．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 ．
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ；产生明显现象的原因是 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(12道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1