1.简答题- (共1题)
1.
张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式．
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据_____顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：_____．
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：_____．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是_____同学．
（1）填写下表空格中的化学式．
| 氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
| KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | _____ | ZnCl2 | FeCl2 | _____ |
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据_____顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：_____．
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
| | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | K2CO3溶液 |
| 甲同学 | 7 | 4 | 10 |
| 乙同学 | 7 | 5 | 9 |
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：_____．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是_____同学．
2.选择填充题- (共1题)
2.
如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则X、Y对应的试剂组是___________
| 选项 试剂 | A | B | C | D |
| X | H2O | H2O | H2O | _________ |
| Y | NaCl | NH4NO3 | NaOH | MnO2 |
3.计算题- (共1题)
3.
日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_____g；
（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）
（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________。
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_____g；
（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）
（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________。
4.推断题- (共1题)
4.
（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如左下图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。下图所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为_____________；
（2）反应④的现象是___________________________________________；
（3）反应①的化学方程式为___________________________；
（4）反应②的化学方程式________________________，其基本反应类型为_________。
（1）C的化学式为_____________；
（2）反应④的现象是___________________________________________；
（3）反应①的化学方程式为___________________________；
（4）反应②的化学方程式________________________，其基本反应类型为_________。
5.单选题- (共9题)
5.
实验室里几种物质在互相谈论。你认为它们的叙述中属于化学变化的是
| A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 |
| B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 |
| C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 |
| D．蜡烛：我受热就会熔化，遇冷我又会凝固 |
6.
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
| A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸 |
| C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 |
| D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 |
7.
2014年4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数和中子数分别为
| A．188 55 | B．78 78 |
| C．55 78 | D．23 55 |
8.
番茄中含有大量的维生素C（化学式为C6H8O6）。维生素C能有效预防牙龈出血，但它遇空气或加热都易引起变质。下列说法正确的是
A. 蒸熟的番茄可以补充大量维生素C
B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C. 鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失
D. 维生素C中氧元素的质量分数为
A. 蒸熟的番茄可以补充大量维生素C
B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C. 鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失
D. 维生素C中氧元素的质量分数为
10.
化学小组利用如图所示的实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去，注射器内装有50mL水，导管中的空气可忽略），关于该实验有下列说法：
②白磷燃烧会放出大量的白雾；
③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；
④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；
⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近．其中正确的是（ ）
②白磷燃烧会放出大量的白雾；
③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；
④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；
⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近．其中正确的是（ ）
| A．①④⑤ | B．①②③ | C．②③⑤  | D．③④⑤ |
13.
“全国低碳日”，“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列做法符合“主题是________
| A．提倡焚烧树叶增加肥料 | B．推广使用一次性竹筷 |
| C．提倡使用太阳能热水器 D________ |
6.填空题- (共4题)
14.
（6分）认识物质是化学学习的重要内容。
从①氮气 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氢 氧化钙 ⑥碳酸钠
等六种物质中，选出符合题意的物质，用序号填空：
（1）常用的调味品是 ；
（2）在食品中，常用作保护气的是 ；
（3）用于改良酸性土壤的是 ；
（4）污染空气，形成酸雨的是 ；
（5）吸烟产生的一种有害气体 ；
（6）广泛用于玻璃生产的是 。
从①氮气 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氢 氧化钙 ⑥碳酸钠
等六种物质中，选出符合题意的物质，用序号填空：
（1）常用的调味品是 ；
（2）在食品中，常用作保护气的是 ；
（3）用于改良酸性土壤的是 ；
（4）污染空气，形成酸雨的是 ；
（5）吸烟产生的一种有害气体 ；
（6）广泛用于玻璃生产的是 。
15.
化学学科有自己独特的语言。请用数字和化学符号填空：
（1）2个银原子________；
（2）天然气主要成分______；
（3）5个钠离子_______；
（4）3个水分子________；
（5）2个铵根离子_______；
（6）
______
（1）2个银原子________；
（2）天然气主要成分______；
（3）5个钠离子_______；
（4）3个水分子________；
（5）2个铵根离子_______；
（6）
______
16.
（6分）我县自来水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于________操作；
（2）步骤②所起的作用是_________（填序号）；
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为___________________。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是_________（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是__________，区分软水和硬水的试剂是_______。
（1）步骤①网格净水原理类似于________操作；
（2）步骤②所起的作用是_________（填序号）；
| A．杀死水中的细菌 | B．加快过滤速度 |
| C．使泥沙沉积至底部 | D．分解有毒物质 |
①二氧化氯的化学式为___________________。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是_________（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是__________，区分软水和硬水的试剂是_______。
17.
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；
（2）m点的含义是： ．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为 g；
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；
（2）m点的含义是： ．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为 g；
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ．
7.实验题- (共2题)
18.
（9分）在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答。
（1）写出图中标号①的仪器名称：___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 （填序号，下同），反应的化学方程式为 ．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 ；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是 ；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从______（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为___________________；
（1）写出图中标号①的仪器名称：___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 （填序号，下同），反应的化学方程式为 ．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 ；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是 ；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从______（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为___________________；
19.
（7分）某教师设计的创新实验装置图如下，请完成下列探究：
（实验内容）在500 mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400 mL热水，在圆柱体上放一小块白磷。在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷，观察。
（实验现象）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明的燃烧条件是 ；铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明灭火的可以采用 原理；取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体，水中白磷燃烧，其化学方程式是 ；
（分析讨论）（1）铜片上放一小块白磷时，用滤纸将其表面的水吸干，原因是 。
（2）铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，最好在烧杯内壁沾一些水，其原因是 。
（教师反思）教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显的探究实验。但是，该实验也存在不足。为了克服不足，在教学中，我对该实验进行的改进，改进后的优点有 （写出一条即可）.
（实验内容）在500 mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400 mL热水，在圆柱体上放一小块白磷。在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷，观察。
（实验现象）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明的燃烧条件是 ；铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明灭火的可以采用 原理；取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体，水中白磷燃烧，其化学方程式是 ；
（分析讨论）（1）铜片上放一小块白磷时，用滤纸将其表面的水吸干，原因是 。
（2）铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，最好在烧杯内壁沾一些水，其原因是 。
（教师反思）教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显的探究实验。但是，该实验也存在不足。为了克服不足，在教学中，我对该实验进行的改进，改进后的优点有 （写出一条即可）.
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
选择填充题:(1道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2