下列变化属于化学变化的是

A．将石油炼制成汽油等	B．将煤变成焦炭
C．干冰气化	D．加热法除去食盐中的碘

根据下表中的相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是

	常见元素的粒子结构或性质等信息	元素名称
A	通常状况下其单质为淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧 生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一	硫
B	原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其 化学性质不活泼	氖
C	原子核内有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有 氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体	氧
D	通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出 硝酸银溶液中的银	铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）

A．单质

B．分子

C．元素

D．原子

百合中的秋水仙碱具有润肺止咳功效，其化学式为C₂₂H₂₅NO₆。下列说法正确的是
A. 秋水仙碱中含氧元素的质量分数为24％
B. 秋水仙碱中碳、氢元素质量比为11：4
C. 秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、6个氧原子构成
D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

ClO₂是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（）

A．-2

B．-1

C．+2

D．+4

根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是

A．Cu和稀盐酸	B．Cu和ZnSO4溶液
C．Ag和稀硫酸	D．Zn和AgNO3溶液

如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是

A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

B．在试管中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应

D．向含有HCl和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液

生活中的以下物质属于溶液的是

A．蒸馏水

B．碘酒

C．牛奶

D．石灰乳

下图所示是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．t1℃时，b溶液的溶质质量分数一定比a大

C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态

D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大

材料与人类生活密切相关，下列物品主要成分由有机合成材料制成的是

A．全棉内衣

B．电木

C．不锈钢餐具

D．玻璃杯

雾霾治理已经成为热点话题，大力开发下列能源不符合治理雾霾要求的是

A．水能	B．太阳能
C．化石能源	D．风能

分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计不能达到目的是

	实验内容	实验设计
A	除去铜粉中少量的铁粉	加入足量的稀硫酸过滤
B	提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体	先加入水溶解，蒸发到大量固体析出时，把剩余的少量液体倒掉，晾干即得到较纯净的氯化钠
C	验证某溶液为稀硫酸	先测溶液的pH<7，再加入锌粒有无色气体产生
D	分离二氧化碳和一氧化碳混合物	先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该溶液中加足量稀硫酸“释放”出二氧化碳

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则混合气体的成分是

A．一定有HCl、CO、CO2，可能有H2	B．一定有HCl、H2、CO，可能有CH4
C．一定没有CH4、NH3、CO2，可能有CO	D．一定有HCl和CO，可能有CO2

下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．K+、H+、HCO3-	B．Na+、Ba2+、CO32-
C．NH4+、NO3-、H+	D．Cu2+、Cl-、OH-

某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，如果用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选 (填序号)。当产生的气体从B的左边导管通入时，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：

（1）双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学方程式为   
B中白磷不燃烧，原因是   
（2）C、D中看到的现象分别是 、
（3）E中颜色变化的原因   
（4）用F装置收集气体的依据是   

根据下图所示装置回答有关问题。

（1）写出a仪器名称   
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当 ，小心地把集气瓶移出水槽，   放在桌面上。
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳。检查B装置气密性的方法是 ，如果用E代替B，优点是   

(4分)化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。

A．钛合金

B．硝酸钾

C．生石灰

D．金刚石

E．食盐
（1）农田施用的复合肥料是 ；   
（2）可用来制造人造骨的是 ；
（3）可用于食品干燥剂的是 ；   
（4）可用于做装饰品的是   。

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl₂·6H₂O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式    、   
（2）上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。

已知某粗盐样品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小)
（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、     。
（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是

A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠

 
（4）第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)

如图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已去．

（1）写出C的化学式_____。
（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显_____色。
（3）写出F和D反应的化学方程式_____。
（4）写出G的一种用途_____。

某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
（查阅资料）鸡蛋壳中含钙元素。
（实验步骤和现象）取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（结论）
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式   
实验二：做无壳鸡蛋
（实验步骤和现象）如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。最后变成无壳鸡蛋。

（解释与交流）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因   
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00 g鸡蛋壳样品，把20.00 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5.00 g	1.50 g
第二次加入5.00 g	1.00 g
第三次加入5.00 g	0.50 g
第四次加入5.00 g	0.30 g

 
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第  次样品中主要成分已完全反应。
（2）（3）计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1％]
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入 g氢氧化钙能使溶液pH等于7。此时，所得溶液的溶质质量分数为     。
（4）用36．5％的浓盐酸配制20．00g上述稀盐酸需加水的体积为 (保留一位小数)。