1.计算题- (共1题)
1.
如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：
（1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g。需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）
（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）。
（1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g。需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）
（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）。
2.推断题- (共1题)
2.
在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成_________色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成_________色；
（2）反应①的化学方程式为：______________________，实验现象为__________________；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式________________________；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式：________________________，该反应的实质是_____________________；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：________________________；
（6）物质C应具备的条件是___________________________。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成_________色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成_________色；
（2）反应①的化学方程式为：______________________，实验现象为__________________；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式________________________；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式：________________________，该反应的实质是_____________________；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：________________________；
（6）物质C应具备的条件是___________________________。
3.单选题- (共10题)
4.
下列属于复分解反应的是
A. Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
B. CaCO3
CaO+CO2↑
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
A. Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
B. CaCO3
CaO+CO2↑C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
5.
要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③⑤ D. ②④⑤
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③⑤ D. ②④⑤
6.
下列说法正确的是
| A．在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色 |
| B．铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸 |
| C．熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙 |
| D．浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体 |
11.
如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是
| A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子 |
| B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水 |
| C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化 |
4.填空题- (共3题)
13.
溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
①上表中的两种物质在20℃时，___________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数__________________（不要求计算）；
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在___________之间；
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________________；
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_________________________。
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g／cm3）
I．③中溶液的质量为_________g；一定属于不饱和溶液的是_________（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________。
Ⅱ．析出晶体的质量为__________________。
A．25g B．（w+25）g C．（w+50）g
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
| 温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在___________之间；
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________________；
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_________________________。
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g／cm3）
| 实验操作 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
| 再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 恰好饱和，得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解，得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ |
Ⅱ．析出晶体的质量为__________________。
A．25g B．（w+25）g C．（w+50）g
14.
实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）计算：需要KNO3的质量是___________g，需要水___________g；
（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平___________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的___________（填字母序号）；
（3）量取：所用量筒的体积是___________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是___________（填名称），请在下图中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是____________________；
（5）装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
（1）计算：需要KNO3的质量是___________g，需要水___________g；
（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平___________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的___________（填字母序号）；
（3）量取：所用量筒的体积是___________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是___________（填名称），请在下图中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是____________________；
（5）装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
15.
化学与我们的生活、生产、科研息息相关。按要求回答下列问题：
（1）改良酸性土壤的碱________________（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式：_______________________；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂_______________（填名称）；发生反应的化学方程式为：________________________；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是______________________；
（6）稀释浓硫酸的方法：_________________________。
（1）改良酸性土壤的碱________________（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式：_______________________；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂_______________（填名称）；发生反应的化学方程式为：________________________；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是______________________；
（6）稀释浓硫酸的方法：_________________________。
5.实验题- (共1题)
16.
下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
| 探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
| 提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
| 作出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了。 | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
| 实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）。 （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。 | 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立。 |
| 交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 | |
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：1