有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起    作用。
（2）生成的氧气为   克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO₃溶液恰好完全反应，需AgNO₃溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是

选项	事 实	解 释
A	碘酒是混合物	由不同种分子构成
B	端午时节粽飘香	分子在不断运动着
C	气体受热膨胀	温度升高，分子自身体积增大
D	固体碘受热升华	碘分子间的间隔变大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是
①CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O ②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
③Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag ④CO₂+O₂2CO

A．①分解反应

B．②置换反应

C．③复分解反应

D．④化合反应

下列物质都属于纯净物的一组是：
①冰水混合物 ②洁净的空气  ③液氧  ④石灰水

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是

A．开发新能源代替化石燃料	B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹	D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气

下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

A．硬铝片比纯铝片硬度小	B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快	D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆

下图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%

D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克

下列有关化学变化的说法正确的是

A．从海水中获得物质都需要经过化学变化

B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化

C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化

D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化

一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是

物质	苹果汁	葡萄汁	牛奶	鸡蛋清
pH	2.9~3.3	3.5~4.5	6.3~6.6	7.6~8.0

 

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强	B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性	D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

选项	物质	所含杂质	试剂或方法
A	CO	H2	通入O2点燃
B	N2	O2	通过足量灼热的铜网
C	KNO3溶液	Ba（NO3）2	滴加适量K2SO4过滤
D	NaCl溶液	Na2CO3	滴加稀盐酸至不再产生气泡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用CO₂和NH₃反应合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例，化学反应方程式为： CO₂＋2NH₃一定条件CO（NH₂）₂＋H₂O，下列说法正确的是
A. 上述反应共涉及到三种氧化物
B. C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C. 尿素含氮高，是一种很好的氮肥
D. 尿素种含有CO分子

（5分）用化学用语填空：
（1）氖      
（2）2个二氧化硫分子     
（3）地壳中含量最多的金属元素
（4）表示      的结构示意图   
（5）核电荷数为14的元素

（4分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。

②“列变化”：列出改变的价态数。

③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数。

④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO₃中N元素的化合价为     价，NO₂中N元素的化合价为    价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）

化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是 。
（2）用①②③组合可制备CO₂，写出实验室用此装置制备CO₂的化学方程式 。
（3）收集CO₂应选用装置 （填“④”或“⑤”）。
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO₂气体）来验证CO₂的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球  （填“变大”、“变小”或“不变”）。

黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂O； CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为     。
（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Mg与NH₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
（假设与猜想）气体可能是HCl，NH₃，H₂中的一种或几种。
（查阅资料）①NH₃＋HCl＝NH₄Cl ②2NH₃＋H₂SO₄＝（NH₄）₂SO₄
③2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O
（实验探究）（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到 __________________________，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（实验结论）（3）Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐、NH₃和H₂。写出化学方程式______________。
（实验反思）（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。