1.简答题- (共1题)
1.
（10分）写出下列反应的化学方程式。
（1）纯净的氢气在空气中燃烧： 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： 。
（4）碳酸氢铵受热分解： 。
（5）锌和硫酸铜溶液反应： 。
（1）纯净的氢气在空气中燃烧： 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： 。
（4）碳酸氢铵受热分解： 。
（5）锌和硫酸铜溶液反应： 。
2.单选题- (共25题)
3.
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg ="Ti" + 2MgCl2，则X为（）
| A．FeCl2 | B．FeCl3 | C．Fe2O3 | D．FeCO3 |
6.
苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
8.
下列有关空气的说法错误的是
| A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% |
| B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 |
| C．空气是一种十分重要的天然资源 |
| D．PM2．5是造成空气污染的主要污染物之一 |
10.
下列关于二氧化碳的说法错误的是
| A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 |
| B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 |
| C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 |
| D．实验室用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 |
11.
通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
13.
下列关于金属的说法正确的是（）
| A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 |
| B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 |
| C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 |
| D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 |
14.
下列实验操作正确的是（ ）
| A．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 |
| B．稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| C．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 |
| D．氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯 |
B. 
C. 
D. 
16.
下列关于水的说法正确的是
| A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 |
| B．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” |
| C．水能够溶解所有的物质 |
| D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 |
17.
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
| A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
| B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 |
| C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A |
| D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
18.
下列说法中正确的是
| A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀 |
| B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾 |
| C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能 |
| D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液 |
19.
实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
| A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 |
| B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 |
| C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |
| D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 |
20.
物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
| A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 |
| B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 |
| C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 |
| D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 |
21.
下列实验现象的叙述中，错误的是
| A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 |
| C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 |
| D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 |
22.
下列说法中正确的是
| A．原子的质量几乎都集中在原子核中 |
| B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子 |
| C．通常把pH＜7的降水称为酸雨 |
| D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用 |
23.
下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A．CO2气体（CO） 点燃 |
| B．MnO2固体（KCl）加水过滤 |
| C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 |
| D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 |
25.
今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是
| A．将农田中产生的秸秆就地焚烧 |
| B．将废旧电池深埋 |
| C．增加植树造林面积 |
| D．高炉炼铁的废气直接排放到大气中 |
点燃酒精灯
闻药品的气味
加热液体
读取液体体积3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共3题)
29.
2016年合肥市初中化学实验操作考查内容之一为“酸和碱的化学性质”。请根据实验回答下列问题：
(1)测得碳酸饮料的pH________(填“＜”或“＝”或“＞”)7。
(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是________(填序号)。
(3)本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择两幅，具体说明错误操作导致的后果：_______________，______________________(请写明所选图的序号和后果)。
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、________(填一项)等优点。
(1)测得碳酸饮料的pH________(填“＜”或“＝”或“＞”)7。
(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是________(填序号)。
| A．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
| B．将pH试纸直接插入待测液中 |
| C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
| D．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 |
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、________(填一项)等优点。
30.
化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
31.
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
5.实验题- (共1题)
32.
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应
进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。21世纪教育网版权所有
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。
进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。21世纪教育网版权所有
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
单选题:(25道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2