根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t₂℃时，甲、乙的溶解度均为 。
②将甲、乙、丙三种物质t₁℃时的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl₂）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为    。
②模拟海水中氯的质量分数是 。

草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
（分离提纯）
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是______。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是____________。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到___________________________时，停止加热。
（成分探究）
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：___________________________________；
②产生浑浊：______________________________________。
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，再向试管中加入_________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl₂溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为__________，当看到__________时即可证明。因此，草木灰________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

下列变化中属于化学变化的是

A．金块抽成金线

B．干冰升华

C．可燃冰燃烧

D．蔗糖溶解于水

下列化学方程式书写正确的是
A. NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O B. Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl₂
C. 6HCl＋Fe₂O₃＝3H₂O＋2FeCl₃    D. 3KCl＋Al（NO₃）₃=3KNO₃ + AlCl₃

化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A．HNO3

B．MgO

C．O2

D．NaCl

元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价最低负价	＋1	＋2	④	＋4－4	＋5－3	⑤	＋7－1

 

A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2

B．③处的数值介于1.10—1.43之间

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

在K₂Cr₂O₇中，Cr元素的化合价是
A. ＋1价   B. ＋3价   C. ＋4价   D. ＋6价

下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是

组别	操作	现象	结论或解释
A	切开土豆，在剖面上滴两滴碘水	变蓝	土豆含有淀粉
B	在1mL无色溶液中滴加石蕊试液	溶液变红	原溶液呈碱性
C	取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2	先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡	MnO2对H2O2分解有催化作用
D	取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液	鸡蛋清凝结	硫酸铜能使蛋白质变性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对环境保护和人体健康没有价值的是（　　）

A．将垃圾分类回收利用	B．将工厂废液直接排入江河
C．远离烟草、拒绝毒品	D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放

氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图_______________。
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 。

A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O₂和O₃两种单质
（3）下图是硫化氢（H₂S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式   ，该反应属于 （填基本反应类型）

根据下列图文回答下列问题：

（1）不锈钢是_______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有__元素（任填一种元素）．
（3）一个C₆₀分子中含__个碳原子，C₆₀是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由__转化为电能．

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是    。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式    。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是 。
（3）CaO₂的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

下图装置适当组合可用于O₂、H₂、CO₂等气体的制备和收集。

（1）仪器①的名称是_________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为_____________。
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O₂，则a接_______（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H₂，则a接_______（选填“b”或“c”）。
（3）如果要制取和收集干燥的CO₂，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是___________（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

（猜想假设）
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式  。
（实验探究）
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。