1.计算题- (共1题)
1.
侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．
（1）消耗CO2的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（1）消耗CO2的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2.科学探究题- (共1题)
2.
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
（实验探究一）：
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
（实验反思）
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
钠（Na）
钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
（实验探究一）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | | 猜想1正确 |
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2．过滤、取少量滤液加入 | |
（实验反思）
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
3.推断题- (共1题)
3.
归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：
（1）上述七中元素中属于金属元素的是 （填元素名称）
（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为 。
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式 。
（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：
写出D与E反应的化学方程式 ，F的化学式为．
（1）上述七中元素中属于金属元素的是 （填元素名称）
（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为 。
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式 。
（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：
写出D与E反应的化学方程式 ，F的化学式为．
4.单选题- (共15题)
4.
从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（）
| A．食物腐败：分子发生了变化 |
| B．液氧转化为氧气，分子总数增加 |
| C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成 |
| D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成 |
7.
化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）
| A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 |
| B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 |
| C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 |
| D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果 |
8.
化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（）
| A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50% |
| B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3 |
| C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜 |
| D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀 |
11.
氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）
A. 氯元素属于非金属元素
B. 海水中含量最高的元素是氯元素
C. 氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）
D. 氯气（Cl2）是由氯气分子构成
A. 氯元素属于非金属元素
B. 海水中含量最高的元素是氯元素
C. 氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）
D. 氯气（Cl2）是由氯气分子构成
12.
我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（）
| A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 |
| B．黄酮素的相对分子质量为222g |
| C．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成 |
| D．黄酮素中碳元素的含量最高 |
13.
下列关于空气的说法中，正确的是（）
| A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 |
| B．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 |
| C．莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 |
| D．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
14.
下列叙述错误的是（）
A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
15.
下列处理事故的做法不合理的是（）
| A．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 |
| B．油锅着火，立即用水浇灭 |
| C．燃着的酒精不慎碰到，立即用湿布盖灭 |
| D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 |
16.
过多的植物营养物质如尿素CO（NH2）2等进入水体会导致“水华”现象．下列说法不正确的是（ ）
A. 尿素由四种元素组成
B. 尿素属于氮肥
C. 尿素属于复合肥
D. 使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生
A. 尿素由四种元素组成
B. 尿素属于氮肥
C. 尿素属于复合肥
D. 使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生
17.
化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（）
| A．用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为H2O2分解产生了O2 |
| B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间隙大 |
| C．灭火时将水喷成细雾状，主要目的是隔离氧气 |
| D．野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积 |
18.
实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）
| A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
| B．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2 |
| C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 |
| D．用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 |
5.填空题- (共3题)
19.
化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用．
（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。
（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类 材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、醋中的“油”指的是 。
（4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起 作用，O3和O2的化学性质不同的原因是 。
（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。
（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类 材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、醋中的“油”指的是 。
（4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起 作用，O3和O2的化学性质不同的原因是 。
20.
规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。
(1)试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法中正确的是____________(填序号)。
a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
b．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图①
c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用的仪器组合是_______(填序号)。
(1)试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法中正确的是____________(填序号)。
a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
b．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图①
c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用的仪器组合是_______(填序号)。
21.
水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是 。
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是 。
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、 过滤。
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是 。
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是 。
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、 过滤。
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
6.实验题- (共1题)
22.
利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2O
CO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 。
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2O
CO↑+H2↑②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0