1.流程题- (共1题)
1.
过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如图：
（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在_____中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式_____．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_____．
（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在_____中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式_____．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_____．
2.计算题- (共1题)
2.
在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____
3.单选题- (共8题)
4.
下列说法中，不正确的是（ ）
| A．炼铁就是利用一氧化碳把铁矿石中的铁置换出来的过程 |
| B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏大 |
| C．有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应 |
| D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小 |
7.
常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）
| A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 |
| B．化学反应的速度与反应物之间的接触面积有关 |
| C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 |
| D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解 |
8.
分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
| A．CO具有还原性，所以CO2也具有还原性 |
| B．氢氧化钙溶液能区分N2和CO2，所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2 |
| C．酸雨呈酸性，所以pH＜7的雨水即为酸雨 |
| D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 |
9.
小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（ ）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu |
| B．“产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应 |
| C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 |
| D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 |
4.填空题- (共7题)
11.
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：_____．
（2）参照网络图，则图中①②可以是_____和_____（要求不能与图中已有信息重复）．
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：_____．
（2）参照网络图，则图中①②可以是_____和_____（要求不能与图中已有信息重复）．
12.
金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：
（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2
Fe+_____；在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。
（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是_____。
②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）
（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2
Fe+_____；在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是_____。
②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）
13.
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）_____。
A 2Mg+O2
2MgO；
B CaO+H2O=Ca（OH）2
C 2KClO3
2KCl+3O2↑
D H2+CuO
Cu+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为_____。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）_____，滤液中的溶质一定含有的是_____。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）_____。
A 2Mg+O2
2MgO；B CaO+H2O=Ca（OH）2
C 2KClO3
2KCl+3O2↑D H2+CuO
Cu+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为_____。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）_____，滤液中的溶质一定含有的是_____。
14.
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．NaHSO4属于_____
（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．NaHSO4属于_____
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物； |
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．
16.
用化学方程式说明问题：
（1）用盐酸除铁锈_____；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是_____，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_____；
（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体_____。
（1）用盐酸除铁锈_____；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是_____，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_____；
（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体_____。
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_____ 
_____试卷分析
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【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(7道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1