1.推断题- (共2题)
1.
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
(1)若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为______。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：___________________。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为__________________。
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为___________。
(1)若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为______。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：___________________。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为__________________。
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为___________。
2.
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答：
(1)写出下列化学式：A_____；D_____；E_____。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为________________；
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为______________。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为_________________。
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答：
(1)写出下列化学式：A_____；D_____；E_____。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为________________；
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为______________。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为_________________。
2.综合题- (共1题)
3.
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为_________________________；
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是_________；
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是__________
(请用相应的编号填写)
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构______________。
(5)在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图2所示)，已知冰的升华热(即 1mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol )，则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmol氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是__________ KJ/mol。
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为_________________________；
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是_________；
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是__________
(请用相应的编号填写)
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构______________。
(5)在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图2所示)，已知冰的升华热(即 1mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol )，则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmol氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是__________ KJ/mol。
3.单选题- (共8题)
4.
下列关系不正确的是
A. 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+> Al3+
B. 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C. 碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
D. 热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3
A. 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+> Al3+
B. 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C. 碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
D. 热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3
5.
下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C．Li、Na、K的原子半径和熔沸点随原子序数的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C．Li、Na、K的原子半径和熔沸点随原子序数的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
6.
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B<C<D
B. A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C. 由B元素形成的单质一定是原子晶体
D. 由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
A. 第一电离能：B<C<D
B. A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C. 由B元素形成的单质一定是原子晶体
D. 由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
8.
下列推论正确的
A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
9.
关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是
①分子中碳原子采用SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
①分子中碳原子采用SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
10.
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
| A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
| B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 |
| C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 |
| D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键 |
11.
铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加人 FeSO4·7H2O ，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr2O72-的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是
A. x= 0．5 , a= 8 B. x = 0．5 , a=10
C. x = 1．5 , a= 8 D. x = 1．5 , a= 10
A. x= 0．5 , a= 8 B. x = 0．5 , a=10
C. x = 1．5 , a= 8 D. x = 1．5 , a= 10
4.选择题- (共9题)
12.
情趣有雅俗之分，下列属于高雅情趣的是（ ）
①小军迷上了爸爸的智能手机，深夜常常偷偷地玩上两三个小时 ②小强爱上了植物世界，经常借阅有关植物研究的图书
③小亮最近学会了抽烟，享受着长大的感觉 ④小明酷爱航模制作，在网上购买了大量的书籍与材料
13.
生活中，既有美好的事物强烈地吸引着我们，也有一些不良的东西诱惑着我们。为抵制不良诱惑，我们应该（ ）
①在日常加强学习，提高自身的思想道德素质和科学文化素质
②慎交友，交益友，不交损友
③提高自己的判断能力，正确辨别真假美丑
④杜绝与他人往来，远离网络
16.
最高人民检察院2014年9月26日召开全国检察机关职务犯罪国际追逃追赃专项行动部署会议，决定从即日起在全国检察机关开展为期半年的职务犯罪国际追逃追赃专项行动，集中追捕_______的相关犯罪嫌疑人。（ ）
17.
最高人民检察院2014年9月26日召开全国检察机关职务犯罪国际追逃追赃专项行动部署会议，决定从即日起在全国检察机关开展为期半年的职务犯罪国际追逃追赃专项行动，集中追捕_______的相关犯罪嫌疑人。（ ）
5.实验题- (共1题)
21.
某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。
（实验一）快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入__________。装置Ⅱ从____________管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________________________________。
（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_____________
（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
_________________________________________________________________________
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②___________，③视线与凹液面最低处相平。
（实验二）比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格___
（实验一）快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入__________。装置Ⅱ从____________管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________________________________。
（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_____________
（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
_________________________________________________________________________
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②___________，③视线与凹液面最低处相平。
（实验二）比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格___
| 装置序号 | 仪器中所加物质名称 | 目的或现象 |
| | | |
| | | |
| | | |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(9道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0