1.简答题- (共2题)
1.
中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（右图），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2（OH）2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟（贮存）。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题：
（1）铜锈由________四种元素组成。
（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于________(填酸性、中性或碱性)。
（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间___________。
A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期
（4）酿酒过程中“老熟”的目的是________。
（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。
A.酒越陈越香 B.老熟过程只发生化学变化
C.发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D.白酒的香味是酒精的气味
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟（贮存）。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
| 酒别（单位：g/100mL） | 硫化氢 | 硫醇 |
| 新酒 | 0.00888 | 痕迹 |
| 贮存一年的酒 | 痕迹 | 未检出 |
| 贮存二年的酒 | 痕迹 | 未检出 |
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题：
（1）铜锈由________四种元素组成。
（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于________(填酸性、中性或碱性)。
（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间___________。
A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期
（4）酿酒过程中“老熟”的目的是________。
（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。
A.酒越陈越香 B.老熟过程只发生化学变化
C.发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D.白酒的香味是酒精的气味
2.
硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？
2.流程题- (共2题)
3.
（1）金属在生产生活中起着重要作用大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和__________。(2)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是__________。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应②的化学方程式为__________。
镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应②的化学方程式为__________。
4.
以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2+ 11O2
2______ + 8SO2
（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。
（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。
（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。
回答下列问题：
（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2+ 11O2
2______ + 8SO2（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。
（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。
（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。
3.单选题- (共13题)
5.
下列4个图像能正确反映对应变化关系是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 | 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 | 将水通电电解一段时间 | 向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
下列化学反应，属于复分解反应的是
A. C + 2CuO
2Cu + CO2↑ B. 2H2O2
2H2O+O2↑
C. C2H5OH + 3O2
2CO2+ 3H2O D. Na2CO3+Ca（OH）2="==" CaCO3↓+ 2NaOH
A. C + 2CuO
2Cu + CO2↑ B. 2H2O22H2O+O2↑C. C2H5OH + 3O2
2CO2+ 3H2O D. Na2CO3+Ca（OH）2="==" CaCO3↓+ 2NaOH
8.
甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. 丙的分子结构为
B. 四种物质中，只有甲属于有机物
C. 丁中两种元素的质量比为3：8 D. 生成丙和丁的质量比为9：22
下列说法中，不正确的是
A. 丙的分子结构为
B. 四种物质中，只有甲属于有机物C. 丁中两种元素的质量比为3：8 D. 生成丙和丁的质量比为9：22
13.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
| A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 |
| B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液 |
| C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多 |
| D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同 |
15.
下列实验操作，不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 鉴别O2和N2 | 伸入带火星的木条 |
| C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中 |
| D | 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 | 滴加适量石灰水，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
16.
某同学利用右图所示装置探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。下列说法不正确的是
A. ①中水为热水
B. ②中白磷燃烧
C. ①和③对比可以得出燃烧的条件之一
D. ②和③对比可以得出燃烧的条件之一
A. ①中水为热水
B. ②中白磷燃烧
C. ①和③对比可以得出燃烧的条件之一
D. ②和③对比可以得出燃烧的条件之一
熄灭酒精灯 B. 
倾倒液体
称量固体 D. 
过滤4.填空题- (共7题)
18.
燃烧是最常见的化学变化。
（1）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是________。
（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________。
（3）小明用右图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加
入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________。
（1）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是________。
（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________。
（3）小明用右图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加
入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________。
19.
甲、乙、丙、X为初中化学常见物质，其转化关系如下：甲
乙丙
（1）若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质。
①丙在生产、生活中的用途有__________（写出一点）。
②甲乙的反应条件为__________。
（2）若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分。
①丙的化学式为__________。
②甲乙的化学方程式为__________。
③向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________（填字母序号）。
乙丙（1）若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质。
①丙在生产、生活中的用途有__________（写出一点）。
②甲
乙的反应条件为__________。（2）若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分。
①丙的化学式为__________。
②甲
乙的化学方程式为__________。③向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________（填字母序号）。
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20.
碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。
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21.
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________。
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________。
| A．氮肥 | B．磷肥 | C．钾肥 | D．复合肥 |
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
22.
食盐是生活中最常用的盐。
（1）16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。所需食盐的质量为________。
（2）粗盐精制过程比较复杂。其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是___________和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是__________。
（1）16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。所需食盐的质量为________。
（2）粗盐精制过程比较复杂。其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是___________和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是__________。
23.
一日三餐离不开化学
（1）吃饭过程中用到的下列物品，利用金属的是__________。
（2）用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防________有辅助作用。
（3）小明的早餐有牛奶、炸馒头片和几片培根肉，你建议他应该再吃点__________。
（4）制作馒头时需要在发酵的面团中加入纯碱，顶碱（纯碱过量）馒头对胃酸过多有辅助治疗作用，其原理是__________。
（1）吃饭过程中用到的下列物品，利用金属的是__________。
（2）用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防________有辅助作用。
（3）小明的早餐有牛奶、炸馒头片和几片培根肉，你建议他应该再吃点__________。
（4）制作馒头时需要在发酵的面团中加入纯碱，顶碱（纯碱过量）馒头对胃酸过多有辅助治疗作用，其原理是__________。
24.
清明小长假，各地多条道路出现拥堵现象。这么多的汽车，带来了一系列问题。
（1）能源问题：“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏，石油、天然气和_________合称三大化石燃料，属于不可再生资源。
（2）环境问题：汽车尾气中含有多种有害物质，其中二氧化硫带来的主要危害是__________。
（3）要解决上述问题，你提出的一条可行的合理化建议是__________。
（1）能源问题：“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏，石油、天然气和_________合称三大化石燃料，属于不可再生资源。
（2）环境问题：汽车尾气中含有多种有害物质，其中二氧化硫带来的主要危害是__________。
（3）要解决上述问题，你提出的一条可行的合理化建议是__________。
5.实验题- (共2题)
25.
甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤④ 的具体操作是________。
（3）整个过程中注射器的作用是__________。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤④ 的具体操作是________。
（3）整个过程中注射器的作用是__________。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
流程题:(2道)
单选题:(13道)
填空题:(7道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2