生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

（资料）（1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体。
（2）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧发电，其工作过程实现了由______→ 热能 → 电能的转化。
（2）生锈的铁制品在溶解过程中发生了三个基本反应类型都不同的化学反应：①产生H₂；②铁锈溶解的反应方程式为___________________；③Fe + Fe₂(SO₄)₃ = 3FeSO₄。其中没有涉及的基本反应类型是_______________________。
（3）写出石灰浆处理烟气时发生的一个反应方程式________________________；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、______(填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______________。

白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO₃ · yCaCO₃。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性质

（实验分析）
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。
（结  论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
（实验质疑）小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

（实验步骤）①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g
反应前	50.0	100.0	50.0
700℃	50.0	102.1	50.1
1000℃	50.0	106.3	50.3

 
（实验分析和数据处理）
（4）装置D的作用是     ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO₃ · yCaCO₃）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。

下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华

B．石蜡熔化

C．光合作用

D．海水晒盐

下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是

A．Fe2O3→FeCl2

B．CaO→Ca(OH)2

C．Na2CO3→CaCO3

D．Cu →Cu(NO3)2

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，错误的是

A．反应前后分子的种类发生改变	B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有2种	D．该反应中甲烷和氢气的计量数之比为1：1

将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（　　）

A．分子体积变小

B．分子质量变小

C．分子间隔变小

D．分子数目减少

加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na₂SeO₃），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是
A. Na₂SeO₃中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B. Na₂SeO₃属于盐类
C. 硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D. Na₂SeO₃中Se显+2价

下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）

选项	物 质	所选试剂和操作
A	FeSO4溶液（CuSO4）	加过量锌粉、过滤
B	KCl固体（K2CO3）	加过量稀盐酸、蒸发结晶
C	CuO固体（Cu）	加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D	CO（H2O、CO2）	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验现象的描述，正确的是

A．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟

B．电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

D．打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生

下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是

A．植物油

B．蔗糖

C．食盐

D．白醋

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小顺序：甲〉乙〉丙

B．丙的溶解度随温度的升高而减小

C．t2℃时甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲=乙＞丙

D．t1℃时，70g丙的饱和溶液中溶解丙的质量为20g

有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：
①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。静置后再取上层清液，滴加AgNO₃试液，有白色沉淀生成。则下列说法正确的是

A．由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl3，一定含有NaOH和CuO

B．步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有Fe

C．由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na2SO4、NaCl

D．原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl

下列实验方案不合理的是

A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硫酸钾

B．用ZnSO4溶液、Cu和Ag比较Zn、Cu和Ag的金属活动性

C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

D．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体

下列做法不利于保护环境、节约资源的是

A．以步代车

B．随手关灯

C．垃圾塑料

D．废铁回收

化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①供给动物呼吸的气体   ；  ②人工降雨的干冰    ；
③葡萄糖注射液中的溶质 ；  ④炉具清洁剂中的碱  。
（2）化学与生活息息相关。
①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
③皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 （填字母序号）来涂抹止痒。
A．食醋    B．稀氨水 C．NaOH溶液．
④下列能为人体提供能量的营养素是    （填字母序号）。
A．糖类    B．油脂   C．维生素 D．无机盐

根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是     。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，
如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从  端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。
（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料] NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑ 2NH₃+H₂SO₄ ====（NH₄）₂SO₄

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示），该同学看到 现象，得出了正确的结论。