已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b(OH)₁₆CO₃·4H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．

（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和水，则为分别测定CO₂和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．

已知：MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄，
Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O,
Mg(OH)₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)₃的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．

A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤， K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应．

（1）写出A、L的化学式：A______；L______；
（2）写出反应的化学方程式①______；②______．
（3）自然界中反应③的名称为______．
（4）反应④的实际应用为______．

下列变化属于化学变化的是

A．冰川融化

B．海水晒盐

C．酸雨形成

D．浊液过滤

我们身边的下列物质中，属于纯净物的是

A．酱油

B．冰水混合物

C．青铜

D．碘酒

甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是

A. 生成物丁属于氧化物
B. 丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
C. 工业酒精含有少量丙,丙有毒,因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒
D. 该反应体现无机物可转化为有机物

下列化学用语书写正确的是
A. 纯碱的化学式——NaHCO₃ B. 硫酸铁的化学式——FeSO₄
C. 天然气的主要成分——CH₄     D. 氯的元素符号——cl

下列物质归类正确的是

选项	归类	物质
A	常见合金	生铁、金刚石、青铜
B	复合肥料	氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
C	化石燃料	煤气、石油、天然气
D	常见干燥剂	浓硫酸、生石灰、碱石灰

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对应的化学方程式书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3

B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═NaS03+H20

D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3

下列对化学实验的描述或实验操作正确的是

A．硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体

B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃

C．取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内

物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是

A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨

B．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤

C．用武德合金制作保险丝，是因为熔点低

D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂杀菌消毒

下列排列顺序正确的是

A．常见物质的pH	B．氯元素的化合价
C．人体中元素含量	D．硫元素的质量分数

下列说法错误的是

A．预防骨质疏松，可适量补充钙元素	B．被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生
C．治疗胃酸过多，可使用氢氧化钠	D．冰雪路面，可加入食盐作融雪剂

下列实验设计不正确的是

A．用肥皂水鉴别硬水与软水	B．用燃烧法区分羊毛和化纤布料
C．用润湿的pH试纸测白醋的pH	D．用淀粉溶液区分加碘食盐和无碘食盐

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如下，下列有关说法错误的是

A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为

C．操作3的名称是过滤

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4

有关下列各物质间的转化，说法不正确的是

A．①③中的各物质间的转化均可一步实现

B．①中的反应a所体现的冶炼技术是现代湿法冶金的先驱

C．②中的物质b可以是CaCl2或Ca(OH)2

D．③中的反应c的条件是高温，反应d可将其他形式的能量转化为化学能

现有18.6gNaOH、Na₂CO₃固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为

A．3.3g

B．4.6g

C．9.2g

D．13.8g

某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和反应，结束后取10g反应后溶液逐滴滴入质量分数为13.25%碳酸钠溶液，测得溶液PH与
加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正
确的是

A．中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应

B．图中oa段反应为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

C．图中c点溶液中的溶质有2种

D．图中b点产生的沉淀质量是0.985g

为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

	物 质	选用试剂(过量)	操作方法
A	CO2(HCl)	氢氧化钠溶液	通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	Na2CO3（NH4HCO3）		加热至质量不再减少
C	Cu(NO3)2溶液(AgNO3)	铜粉	过滤
D	NaCl溶液（CaCl2）	K2CO3	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用化学符号表示：
（1）n个氢气分子 ；（2）2个铵根离子 ；
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价 ；（4）人体缺少 元素会得侏儒症

请你运用类推法，回答下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na₂SO₄和Na₂SO₃；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO₃和 （填化学式）
（2）在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na的化学性质也相似．已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；则金属Na投入CuSO₄溶液中发生反应的化学方程式为 ．

下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是

A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好 B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C．利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水 D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水

 

请结合图示实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 ，乙 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 （填标号），写出该反应的化学方程式 ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 (填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 (填“a”或“b”）端．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置 （填标号），过滤时玻璃棒的作用是 ．
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是 ．

某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体（FeSO₄·7H₂O），进行了如下实验：

（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．
（2）混合溶液A中的溶质有Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄和 (化学式)．
（3）操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．
（4）洗涤（FeSO₄·7H₂O）晶体可下列试剂 ．

A．水

B．稀硫酸

C．冷水

选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．蛋白质 B．碳酸氢钠 C．氮气 D．明矾   E．生石灰 F．维生素C G．酒精 H．硫酸铜 （1）雪饼袋中可防腐的气体是   ；（2）配制波尔多液的盐是   ； （3）牛奶中的主要营养物质是   ；（4）蔬菜中富含的营养物质是   ； （5）可作食品干燥剂的物质是   ；（6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是   ．

有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ， ；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为  ．

（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论    （选填“是”或“否”）正确．并计算Na₂CO₃的质量分数为 ．

氢气是很好的能源物质，但不便于储存和运输．CaH₂是一种储氢材料，其储存和释放氢气的过程如右下图所示

（1）CaH₂的化学名称为 ；
（2）保存CaH₂应注意 ．（填一项即可）

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂：
（1）（查阅资料）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

（2）（实验设计）甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．

最终在 容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：   ， ．反应开始打开C的目的是 ．
（3）（意外发现）实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：  ．
（4）（阐释异议）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 ．
（5）（深入验证）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路． ．