1.单选题- (共14题)
3.
青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C
Sn+2CO↑．下列分析正确的是（）
A. 青铜属于纯净物
B. 反应类型属于置换反应
C. 二氧化锡是合金
D. CO在反应中是还原剂
Sn+2CO↑．下列分析正确的是（）A. 青铜属于纯净物
B. 反应类型属于置换反应
C. 二氧化锡是合金
D. CO在反应中是还原剂
4.
科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）
A. 这种试纸是一种新型化合物
B. 二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2
C. 萘胺中氢元素的质量分数最小
D. 萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1
A. 这种试纸是一种新型化合物
B. 二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2
C. 萘胺中氢元素的质量分数最小
D. 萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1
5.
如图中容器I、II体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是（ ）
选 项 容器Ⅰ内 针筒Ⅰ内 容器Ⅱ内 针筒Ⅱ内
选 项 容器Ⅰ内 针筒Ⅰ内 容器Ⅱ内 针筒Ⅱ内
| 选 项 | 容器Ⅰ内 | 针筒Ⅰ内 | 容器Ⅱ内 | 针筒Ⅱ内 |
| A | 硝酸铵 | 5mL水 | 氢氧化钠 | 5mL水 |
| B | 氯化钠 | 5mL水 | 氧化钙 | 5mL水 |
| C | 充满二氧化碳 | 5mL氢氧化钠浓溶液 | 充满二氧化碳 | 5mL澄清石灰水 |
| D | 0.5g锌粉 | 5g9.8%的稀硫酸 | 0.5g铁粉 | 5g9.8%的稀硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③⑤ D. ②④⑤
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③⑤ D. ②④⑤
7.
下列有关物质的分类不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 分类 |
| A | 水、二氧化硫、一氧化碳 | 氧化物 |
| B | 煤、石油、天然气 | 化石燃料 |
| C | 氢气、碳、一氧化碳 | 具有还原性的单质 |
| D | 二氧化碳、臭氧、甲烷 | 能产生温室效应的气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
下列说法正确的是（）
| A．铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品很容易锈蚀 |
| B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 |
| C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 |
| D．任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸 |
9.
下列有关“课外实验”的说法中，不正确的是（ ）
| A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉、纱布等可以制作简易净水器 |
| B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水，可以制得二氧化碳 |
| C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲，回火后的缝衣钢针能弯曲 |
| D．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等可以自制汽水 |
10.
下列有关水的说法正确的是
| A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 |
| B．用肥皂水可以检验硬水和软水 |
| C．我国的人均水量居世界第一 |
| D．水体有一定的自净功能，所以工业废水可直接排放 |
11.
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. A B. B C. C D. D
 |  |  |  |
| A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B．加热一定量的高锰酸钾固体 | C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 | D．将水通电电解一段时间 |
A. A B. B C. C D. D
13.
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A．20℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙 |
| B．50℃时，把30g甲放入50g水中能形成80g甲的饱和溶液 |
| C．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲 |
| D．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙 |
14.
对比实验是化学学习中常用的方法．下列通过对比实验得出的结论不正确的是（ ）
| A．实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物 |
| B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 |
| C．实验三通过比较塑料瓶变瘪的程度可以证明CO2与NaOH发生了反应 |
| D．实验四呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关 |
2.选择题- (共1题)
3.多选题- (共1题)
16.
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CaO | CaCO3 | 加水溶解、过滤 |
| B | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| C | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的锌粉 |
| D | Cu | Zn | 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
A. A B. B C. C D. D
4.填空题- (共5题)
17.
化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中写出一个金属与A反应的方程式： ；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件．
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中写出一个金属与A反应的方程式： ；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件．
18.
金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 （写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是 ．
（2）铝制品耐锈蚀的原因，用化学方程式表示为 ．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入 ，在高温下，利用其中反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 （写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是 ．
（2）铝制品耐锈蚀的原因，用化学方程式表示为 ．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入 ，在高温下，利用其中反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来．
19.
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
20.
某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比_____（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_____，反应的化学方程式为_____。
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比_____（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_____，反应的化学方程式为_____。
21.
某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验．
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是 （选填字母）．
②确定滤渣成分的实验方案如表：
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是 （选填字母）．
| A．Mg2+ |
| B．Mg2+和Fe2+ |
| C．Cu2+和Fe2+ |
| D．Mg2+、Fe2+和Cu2+ |
②确定滤渣成分的实验方案如表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量滤渣于试管中， 滴加 | 无明显现象 | 滤渣为 |
| | 滤渣为 |
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(14道)
选择题:(1道)
多选题:(1道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0