（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。
A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同  
B．2v (Cr₂O₇^2－)=" v" (CrO₄^2－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要 mol的FeSO₄7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=[Cr³⁺]·[OH⁻]³=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至   。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
①从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O。
②将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
③将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
④煅烧FeCO₃，得到FeCO₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
(1 )中，加足量的铁屑出去废液中的Fe^3＋，该反应的离子方程式是_________
(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用________
(3 )中，生成FeCO₃的离子方程式是_________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________。
(4)中，通过检验SO₄^2－来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2－操作是是__________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂，现煅烧464.0kg
的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO₃的质量是___kg。（摩尔质量/g·：FeCO₃ 116g·mol^－1  Fe₂O₃ 160g·mol^－1  FeO 72g·mol^－1）