1.科学探究题- (共1题)
1.
要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
（查阅资料）
①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是氧化铁。
猜想2：固体成分是四氧化三铁。
猜想3： 。
（活动与探究）
连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：
（结论与反思）
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。
（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。
（总结与提升）
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。
（查阅资料）
①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是氧化铁。
猜想2：固体成分是四氧化三铁。
猜想3： 。
（活动与探究）
连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（结论与反思）
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。
（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。
（总结与提升）
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。
2.推断题- (共1题)
2.
现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：C ，H 。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式 。
（3）图示5个转化关系中共有 个化合反应。
（1）写出C和H的化学式：C ，H 。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式 。
（3）图示5个转化关系中共有 个化合反应。
3.流程题- (共1题)
3.
铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）操作Ⅱ的名称是____。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是____（填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于____（填字母）。
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）操作Ⅱ的名称是____。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是____（填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于____（填字母）。
| A酸 | B碱 | C盐 | D氧化物 |
4.简答题- (共1题)
5.计算题- (共1题)
5.
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
| 样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量 | 25g | 50g | m（80＜m＜150） | 150g |
| 剩余固体的质量 | 7.5g | 5g | 2g | 2g |
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
6.单选题- (共18题)
8.
如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
| A．图示中共有三种单质分子 |
| B．图示产物为混合物 |
| C．图示说明在化学反应中分子不可再分 |
| D．图示化学反应属于化合反应 |
2Fe+3CO2
2Na+Cl2↑
11.
元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )
| A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 |
| B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 |
| C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 |
| D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 |
12.
下列说法中正确的是（）
| A．不同的元素可以组成不同的物质，同种元素只能组成同一种物质 |
| B．使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，是减少汽车尾气污染的措施之一 |
| C．河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，就得到澄清的纯水 |
| D．汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油与油污发生了乳化作用 |
13.
表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分．下列与“★”处有关的说法正确的是（）
| A．★处对应物质的化学式是CuNO3 |
| B．★处对应物质属于盐 |
| C．★处应填“不” |
| D．★处对应物质的名称是氯化铜 |
制取CO2的装置 B. 
闻气体的操作 C. 
当心火灾一氧化物 D. 
禁止烟火
17.
下列实验操作或目的不正确的是
| | 操作 | 目的 |
| A | 分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸 | 证明铜的金属活动性比银强 |
| B | 用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上 | 测定溶液的pH |
| C | 加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人 | 防止发生安全事故 |
| D | 配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌 | 加速溶质的溶解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
下列做法符合安全要求的是（）
| A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏 |
| B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送 |
| C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置 |
| D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 |
19.
下列说法中错误的是（）
| A．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 |
| B．熟石灰可用来改良碱性土壤 |
| C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 |
| D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 |
20.
头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH（）
| A．＜7 |
| B．＞7 |
| C．=7 |
| D．比洗发剂的pH大 |
7.填空题- (共5题)
24.
如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A中x=_____；D粒子的化学式是_____。
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物（B2A）的化学式为_________（填用元素符合表示的化学式）。
（3）以上4种粒子的结构示意图中，_____表示的是金属元素的粒子（填字母代号）。
（1）A中x=_____；D粒子的化学式是_____。
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物（B2A）的化学式为_________（填用元素符合表示的化学式）。
（3）以上4种粒子的结构示意图中，_____表示的是金属元素的粒子（填字母代号）。
26.
2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是___________。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为_________。（不必化简）
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是___________。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为_________。（不必化简）
27.
（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小。钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）。则钌的元素符号是 ；在K2RuO4中钌元素的化合价是 。
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为 。
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为 。
28.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_________等。
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。
（1）t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_________等。
（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。
8.实验题- (共1题)
29.
华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①装置A和E的导管口之间要用 连接。（填实验用品）
②不用D装置收集氧气的原因是 。
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），说明 （填离子符号）在溶液中呈绿色。
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称： 。
②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知FeCl3在水中可解离处Fe3+和Cl﹣，请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+： 。
（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①装置A和E的导管口之间要用 连接。（填实验用品）
②不用D装置收集氧气的原因是 。
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），说明 （填离子符号）在溶液中呈绿色。
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称： 。
②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知FeCl3在水中可解离处Fe3+和Cl﹣，请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+： 。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
流程题:(1道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5