1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，已知B是人体胃酸的主要成分，D含有钠元素，A含有两种元素，C、D分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化关系，A在一定条件下可以转化为C，B可分别与A、C、D反应，C与D可以反应．
（1）A属于化合物中的__________（ “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）反应A→C属于基本反应类型中的__________反应，D溶液与足量的B反应的现象是__________．
（3）C与D反应的化学方程式是__________。
（1）A属于化合物中的__________（ “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）反应A→C属于基本反应类型中的__________反应，D溶液与足量的B反应的现象是__________．
（3）C与D反应的化学方程式是__________。
2.计算题- (共1题)
2.
葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag(NH3)2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag(NH3)2OH
C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．
（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为_________，碳元素的质量分数为_________．
（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量。
C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为_________，碳元素的质量分数为_________．
（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量。
3.科学探究题- (共1题)
3.
课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强__________．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
（查阅资料）
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________．
(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（反思与交流）
(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是__________．
(2)若B、E中试剂交换，__________(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是__________．
(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
（查阅资料）
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
| 验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
| SO2 | __________ | 有SO2产生 |
| CO2 | ___________ | 有CO2产生 |
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________．
(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（反思与交流）
(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是__________．
(2)若B、E中试剂交换，__________(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是__________．
(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________．
4.单选题- (共18题)
3Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（）
6.
由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（）
A. 3：2：3 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2
A. 3：2：3 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2
11.
小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
| 选项 | 试剂 | 现象和结论 |
| A | Zn粉 | 有气泡产生，则溶液a一定MgCl2 |
| B | CuO粉末 | 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质 |
| C | NaOH溶液 | 无明显现象，则溶液a可能有NaOH |
| D | CuSO4溶液 | 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
下列实验操作和对应的现象，正确的是（）
| A．在空气中点燃镁条，火星四射 |
| B．在空气中加热铜片，铜片表面变白 |
| C．在空气中点燃氢气，火焰呈淡蓝色 |
| D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 |
15.
下表是几种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
| 作物 | 马铃薯 | 茶树 | 水稻 | 莲 |
| pH | 4.8～5.5 | 5.0～5.5 | 6.0～7.0 | 8.0～9.0 |
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
| A．马铃薯 | B．茶树 | C．水稻 | D．莲 |
点燃酒精灯 B. 
过滤 C. 
向试管里加粉末 D. 
量取液体
量筒
试管
烧杯
集气瓶
21.
下列实验方案，不合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验Cl﹣ | 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 |
| B | 检验CO2 | 用燃着的木条伸入集气瓶内 |
| C | 检验O2 | 用带火星的木条伸入集气瓶内 |
| D | 检验NH4+ | 加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共6题)
23.
多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是__________（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是__________．
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________。
| 冶炼方法 | 反应表示式（其他产生略去） | 代表性金属 |
| 热还原法 | 金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等） 金属A | 锌、铜 |
| 电解法 | 金属B的化合物 金属B | 钾、铝 |
| 热分解法 | 金属C的氧化物金属C | 汞、银 |
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是__________（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是__________．
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________。
24.
河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示．
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入__________．
（2）沙滤池可将__________过滤除去．
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有__________的结构．
（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式__________．
（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的__________，搅拌，如果观察到__________，则样品为软水．
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入__________．
（2）沙滤池可将__________过滤除去．
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有__________的结构．
（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式__________．
（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的__________，搅拌，如果观察到__________，则样品为软水．
25.
如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．
| A．20℃～30℃ | B．30℃～40℃ | C．40℃～50℃ |
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。
26.
化学与人体健康息息相关．
（1）下列食物中富含蛋白质的是__________（填字母序号）．
A．鱼肉 B．米饭 C．西红柿 D．苹果
（2）缺__________（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如__________（填一种）有利于人体摄取该元素．
（3）下列生活中的做法，不会危害人体健康的是__________（填字母序号）．
A．吸烟 B．过量饮酒 C．均衡饮食 D．食用霉变花生
（1）下列食物中富含蛋白质的是__________（填字母序号）．
A．鱼肉 B．米饭 C．西红柿 D．苹果
（2）缺__________（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如__________（填一种）有利于人体摄取该元素．
（3）下列生活中的做法，不会危害人体健康的是__________（填字母序号）．
A．吸烟 B．过量饮酒 C．均衡饮食 D．食用霉变花生
27.
人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，而能源、材料、环境这三个领域的研究都离不开化学．
（1）塑料是常用的有机合成材料，塑料垃圾随意抛弃，会造成所谓“__________”，下列物品所含的主要材料属于有机合成材料的是__________．
（2）天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式是__________．
（3）碳不完全燃烧产生的__________会造成“煤气中毒”，在日常生活中，避免“煤气中毒”的方法是__________（写一种）．等质量的碳完全燃烧放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）其不完全燃烧放出的热量。
（1）塑料是常用的有机合成材料，塑料垃圾随意抛弃，会造成所谓“__________”，下列物品所含的主要材料属于有机合成材料的是__________．
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（2）天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式是__________．
（3）碳不完全燃烧产生的__________会造成“煤气中毒”，在日常生活中，避免“煤气中毒”的方法是__________（写一种）．等质量的碳完全燃烧放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）其不完全燃烧放出的热量。
6.实验题- (共1题)
28.
如图是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________，常用来收集氧气的装置是__________（填字母序号）．
（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用．
①要完成该实验，如图中还缺少的仪器是__________（填名称）．
②该实验过程中，玻璃棒的作用是__________．
（3）用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，__________，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值__________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________，常用来收集氧气的装置是__________（填字母序号）．
（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用．
①要完成该实验，如图中还缺少的仪器是__________（填名称）．
②该实验过程中，玻璃棒的作用是__________．
（3）用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，__________，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值__________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）．
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2