铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们探究它们的活动性顺序。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

____________
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

____________
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式________________________。
【拓展迁移】
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_______________
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________。

计算与分析题：
（1）“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
①钙尔奇中碳酸钙的质量____________；
②当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____________。（结果保留一位小数）
（2）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。你认为能测出合金____（填序号）中铜的质量分数；
取上述题干中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。求：
①产生氢气的质量____________；
②求出该合金中铜的质量 ____________。
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少____________？（保留一位小数）·

下列化学方程式书写正确的是（   ）

A．2Fe + 6HCl="2" Fe Cl 3+3H2↑	B．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
C．Cu + Ag(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Ag	D．Mg+O2点燃MgO2

列关于金属材料的说法中，不正确的是（    ）

A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金	B．铜有良好的导电性，因而用于制作电线
C．铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性	D．铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值

下列有关溶液的说法不正确的是（  ）

A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂

C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（　　）

A．硝酸铵

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．浓硫酸

下列说法正确的是(   )

A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C．饱和溶液冷却析出晶体则溶液中溶质的质量分数一定减少

D．氯化钠饱和溶液一定比氯化钠不饱和溶液浓度大一些

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

 
据此数据，下列有关说法中错误的是(    )

A．在40℃时，100g水中放入KNO370g得到163.9g溶液

B．KNO3和NaCl的溶解度随着温度的升高而增大

C．在20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为36%

D．KNO3固体中含有少量的NaCl要提取KNO3可以采用冷却结晶的方法得到硝酸钾

下列有关溶液的说法正确的是(    )

A．溶液的上层浓度小，下层浓度大	B．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液	D．物质在溶解时，通常有放热或吸热的现象出现

将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的是（  ）

A．加入硝酸钾

B．恒温蒸发水分

C．降低温度

D．升高温度

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（    ）

A．t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>甲 =丙

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A. t₁℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B. t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃所得溶液中溶质质量分数的关系为B＞C =A
C. 将t₁℃时A、C的饱和溶液升温到t₂℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D. 将t₂℃时A、B、C等质量的饱和溶液降温到t₁℃时，析出溶质质量最多是A

如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 （ ）

A．②③⑤中溶质的质量分数相等

B．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

C．①③④均为不饱和溶液

D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：
（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______；
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_______ 。
（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_______。
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_____。
写出有关的三个化学方程式：_______________；_____________；____________。

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如_____________。
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果；防止金属锈蚀，常采用 _________的方法。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____________________。

根据溶液的组成填写下表

溶液	稀盐酸	石灰水	医用酒精	碘酒
溶质	______	_____	______	_____
溶剂	______		______	_____

 

下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度／℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度／g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

 
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为_______g；50℃时氯化钠的溶解度______（填“>”或“<”）硝酸钾的溶解度；
（2）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中某种物质后，石灰水变浑浊，加入的物质可能是下列中的_______（填字母）。结合图二分析其原因是 _____________________。

A．氢氧化钠固体

B．硝酸铵固体

C．冰块

D．生石灰固体

（3）利用所学知识回答，打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出，是因为 _________________，给冷水加热，在水未沸腾之前，就有气泡逸出，是因为 ______________________。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。

实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为______．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为_______；E中玻璃棒的作用是________。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____________．
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_______________。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

(1)其中有错误的操作步骤是___(填序号)；错误为___．
(2)上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是___．
(3)该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是___，过滤的液体浑浊的原因是___．
(4)停止加热时时间是___(填序号)．
A 蒸发皿中液体完全蒸干时  B 蒸发皿中出现较多量固体时．