小明在实验室发现一瓶天然碱样品，其中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，他们是一对“好兄弟”，小明对他们的性质、组成和变化进行探究。
【查阅资料】
（1）20 ℃时，碳酸钠溶解度是21.5克，碳酸氢钠溶解度是9.6克。
（2）2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃ +CaCO₃↓+H₂O
（3）Ca(HCO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaHCO₃
（4）CaCl₂ 稀溶液与 NaHCO₃稀溶液混合无沉淀、与Na₂CO₃稀溶液混合有沉淀
Ⅰ．了解他们的性质
（1）有道菜叫猪肚炒大蒜，猪肚美味又营养，但最大的烦恼就是难以清洗，人们常加入碳酸钠来去除油腻和异味，这是利用其溶液显________（填“酸”或“碱”）性。
（2）20 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，看到白色浑浊，小明经过推理可能发生化合反应，则生成物是______________，钠盐均溶于水，为什么浑浊呢？查阅资料：白色浑浊的原因是____________________________________________________。
（3）在老师的指导下，小明同学设计了如图装置，用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。

试回答：① 结论：_______（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO₂等物质 ；
②写出b烧杯中发生反应的化学方程式________________。
Ⅱ．探究样品的成分
【提出问题】天然碱样品含有什么成分？
【假设猜想】
假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：天然碱成分为碳酸钠；
假设三：天然碱成分为____________________。
【实验方案】
下列操作可选药品：NaOH溶液、 稀盐酸、 Ca(OH)₂溶液、 CaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后，加入过量的___________(如果操作一有沉淀，则进行操作二)	无沉淀出现	假设一成立
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的_________________，观察。	__________	假设二成立
	现象略	假设三成立

 
【结论】假设一成立
Ⅲ．记录变化的过程
（1）若该样品为碳酸氢钠，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中（烧杯质量为116.9克），不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数___________________。

【总结反思】
（2）小明同学在数据分析时发现，若依据上述操作及图表测得的碳酸氢钠质量比真实值大，则可能原因是__________________________________。

化学学习让我们有很多收获。下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对化学资源的认识	B．对人物贡献的认识
①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件 ②稀土是不可再生的重要战略资源，应合 理利用和保护	①门捷列夫：发现空气的组成 ②拉瓦锡：电解水法测定水的组成
C．常见物质的鉴别	D．对安全的认识
①硬水和软水——加肥皂水搅拌，观察现象 ②纯碱和烧碱——滴加无色酚酞溶液，观察现象	①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列变化属于化学变化的是

A．分离液态空气制氧气	B．秸秆发酵制沼气
C．活性炭脱色	D．海水晒盐

某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）会将水中的余氯（HClO等）除去。下列关于该净水丸的叙述错误的是（  ）
A. 优氯净由5种元素组成
B. Na₂SO₃中S元素的化合价为+4
C. 经过净水丸处理过的水为纯净物 
D. 除去余氯的反应之一是：Na₂SO₃+ HClO＝Na₂SO₄+ HCl，该反应不属于复分解反应

小宇同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；③置换反应中一定会发生元素化合价的改变；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO₄^2-；⑦合金属于合成材料。其中错误的是

A．②④⑤

B．②③⑦

C．①⑤⑥⑦

D．②④⑤⑦

关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是
①3H；② Fe³⁺；③ ；④ SO₃

A．①中数字“3”表示三个氢原子

B．②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价

C．③中数字“3”表示铝原子有三个电子层

D．④表示一个SO3分子中含有一个O3分子

下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）

选项	物 质	所选试剂和操作
A	FeSO4溶液（CuSO4）	加过量锌粉、过滤
B	KCl固体（K2CO3）	加过量稀盐酸、蒸发结晶
C	CuO固体（Cu）	加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D	CO（H2O、CO2）	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如图。下列说法错误的是

A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B. 从b点到c 点，溶液的pH逐渐增大
C. 从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种
D. bc段反应为2Cu +O₂ +2H₂SO₄ 2CuSO₄ + 2H₂O

下列有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧，有黑色四氧化三铁生成

B．点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛气味

C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高

D．电解水产生的氢气与氧气的体积比为l︰2

如下图所示的实验操作中，正确的是  

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液

B．乙的溶解度随温度的升高而增大

C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等

下列关于化学与健康的说法不合理的是（  ）

A．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要

B．钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会引起骨质疏松

C．硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大

D．医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Ba(NO₃)₂、BaSO₄、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3

B．白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C．确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

D．无色溶液F中最少有4种离子

下列做法不利于保护环境、节约资源的是

A．以步代车

B．随手关灯

C．焚烧塑料

D．废旧电池回收

某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示：

（1）矿石粉碎的目的是______________________________。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（3）写出得到溶液A的一个化学方程式______________________________________。
（4）求出沉淀SiO₂中Si的化合价为______。
（5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为___________________________________，

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

 
溶液B中一定含有的溶质为_________________。

(1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有“C、H、O、Ca、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①人体中含量最多的物质___________；  ②改良酸性土壤的碱__________；
③常用的食品干燥剂______________；  ④用于玻璃和洗涤剂生产的盐是______
(2)如图是某品牌电饭煲的示意图。

①所标物质中，属于合金的有______________________；
②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时应选择_______塑料。(填“热塑性”或“热固性”)
③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程式回答)______________。
④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是_________。(填“硬水”或“软水”)

根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

(1)写出仪器的名称：j_____________。
(2)实验室选取d、e、i、j、k五种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为__________________，其中还缺少的仪器是_______________。
(3)实验室制取氢气的化学方程式____________________________。
(4)小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_________(填写序号)。反应的化学方程式是________________________。
(5)小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质。小琪同学将二氧化碳通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是_______________________。
(6)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：(滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干)
[资料]  NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑   2NH₃+H₂SO₄ ====(NH₄)₂ SO₄

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是_______，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._______________(用化学方程式表示)，该同学看到_________________________现象，得出了正确的结论。