Ⅰ、探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO₂并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)的反应。

查阅资料得知：过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O 发生反应：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，利用装置 A 制取 CO₂的优点是____；
（2）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_____；
（3）装置 D 的作用是________；
（4）装置E中收集到的气体是________(填化学式)，该气体还可以用图2装置中的_____进行收集(填写字母序号)；

Ⅱ、皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na₂CO₃ 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。滤液中含有 Cl^- 、OH^-，还含有的阴离子是__________。
（2）在混合物 A 中加入少量的 ZnSO₄可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO₄。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl₂ 溶液、蒸馏水、AgNO₃ 溶液

实验步骤	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡	_________________
步骤3：_______________________	_________，说明样品中有ZnSO4 _________，说明样品中没有ZnSO4

 

在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
取一只试管倒入约5ml氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象	氯化钠固体溶解	__

 
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．

实验步骤	实验现象	实验结论
__	__	不饱和溶液转变为饱和溶液
__	__	__

 

氯化钠和氧化镁是重要的化工原料，某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
（1）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是__．
（2）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有__．
（3）沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有__．

为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO₂，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO₂的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：

①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。

某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子Ag⁺ 、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl ^- 、CO₃^2- 、NO₃^-中的三种离子。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（   ）

A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂

B．Cl-和CO32-不在同一工厂

C．Ag+和Na+不在同一工厂

D．Na+和NO3-来自同一工厂

元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（　　）

A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．元素周期表中元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D．在物质发生化学变化时，电子总数、原子总数、物质的总质量一定不变

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度

B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液

C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃

列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是(　　)

A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（）

A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO

B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl

D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3

某实验室的废液中，可能含有CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( )

A．一定存在Na2SO4	B．可能存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2	D．一定不存在NaCl

2017年政府工作报告中指出：“环境污染形势依然严峻，特别是一些地区严重雾霾频发，治理措施需要进一步加强。”下列做法不利于减少空气污染的是（　　）

A．减少化石燃料的使用	B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C．积极植树、造林、种草	D．增加使用太阳能、核能、太阳能等新能源

根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为_____；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是_____；
（3）B、C、D、E中在化学反应中易失去电子的是_____。

人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__（至少答两点）；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__；

A．陶瓷碗

B．不锈钢炊具

C．橡胶手套

D．铜质水龙头

（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe₂O₄的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为__；
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是__．

化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取___________的方法降低水的硬度和杀灭病菌，
（2）铁制品生锈是铁与_________________共同作用的结果。
（3）银锌纽扣电池放电时，__________能转化电能，主要发生反应为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。反应前后锌元素的化合价由零价转变为__________价。

生活处处皆化学。从化学的视角看下列做法中正确的是_____（填序号）。
①误服重金属中毒，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品缓解
②香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
③炒菜时油锅着火立即盖上锅盖    
④食用牛奶可为人体补充蛋白质
⑤氢氧化钠不慎沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效