1.科普阅读题- (共1题)
1.
阅读下面科普短文。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2% ~ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有 。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是 。
A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议： 。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2% ~ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
| 加热时间 （小时） | 焦谷氨酸钠含量（%） | ||
| 100℃ | 107℃ | 115℃ | |
| 0.5 | 0.3 | 0.4 | 0.7 |
| 1.0 | 0.6 | 0.9 | 1.4 |
| 2.0 | 1.1 | 1.9 | 2.8 |
| 4.0 | 2.1 | 3.6 | 5.7 |
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有 。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是 。
A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议： 。
2.计算题- (共1题)
2.
利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O
2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。
（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。
2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。
（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。
3.简答题- (共1题)
3.
化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。
4.科学探究题- (共1题)
4.
学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。
（提出问题）未观察到浑浊的原因是什么？
（猜想和假设）
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是____。
（进行实验）乙组同学针对猜想②进行实验。
（解释与结论）
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入____。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是____。
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是____。
（实验反思）
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是____。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是____。
（提出问题）未观察到浑浊的原因是什么？
（猜想和假设）
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是____。
（进行实验）乙组同学针对猜想②进行实验。
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
| 探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入 | 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
| 10 | 不浑浊 | ||
| 5 | 不浑浊 | ||
| 1 | 浑浊 | ||
| 0.5 | 浑浊 | ||
（解释与结论）
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入____。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是____。
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是____。
（实验反思）
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是____。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是____。
5.单选题- (共15题)
7.
工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
| A．甲的化学式为CH2 | B．甲、乙、丙都是氧化物 |
| C．该反应为化合反应 | D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:117 |
8.
工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
| A．NH4NO2由三种元素组成 |
| B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 |
| C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O |
| D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 |
13.
区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是
| 选项 | 物 质 | 方法或试剂 |
| A | 空气、氧气和氮气 | 燃着的木条 |
| B | 氯化钠溶液和稀盐酸 | 酚酞溶液 |
| C | 稀盐酸和稀硫酸 | 氧化铁 |
| D | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
根据下图的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．t1℃时，A的溶解度大于B |
| B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等 |
| C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大 |
| D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大 |
6.填空题- (共12题)
20.
学会审美。
学习插花。同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质。硼酸中硼元素（B）的化合价是 ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是 。
学习插花。同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质。硼酸中硼元素（B）的化合价是 ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是 。
21.
物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
① A物质的化学式为_______。
② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。
（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为______；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为___。
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
| 物质 | A | B |
| 滴加的物质 | 稀盐酸 | 稀盐酸 |
| 现象 | 生成浅绿色溶液和一种可燃性气体 | 生成黄色溶液 |
① A物质的化学式为_______。
② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。
（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为______；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为___。
22.
为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。
（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水， ，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是 。
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是 。判断A中是否发生化学反应： （若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。
（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水， ，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是 。
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是 。判断A中是否发生化学反应： （若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。
23.
碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。
| A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 | B．石墨烯由碳原子组成 |
| C．石墨烯中每个碳原子连接四个六元环 | D．石墨的导电性比银强 |
24.
大家开始烧烤食物，进行野餐。
（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）。
A食盐 B酱油 C水
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性。
（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______
A分子在不断运动 B分子的质量很小
C分子之间有间隔 D分子的体积很小
（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______。
A矿泉水瓶 B金属饮料罐 C报纸
（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）。
A食盐 B酱油 C水
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性。
（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______
A分子在不断运动 B分子的质量很小
C分子之间有间隔 D分子的体积很小
（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______。
A矿泉水瓶 B金属饮料罐 C报纸
25.
“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：
设备1中主要反应：① C + O2
CO2； ② C + H2O
CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。
判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：
设备1中主要反应：① C + O2
CO2； ② C + H2OCO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。
26.
根据下列实验回答问题。
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为_______________。
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是________________。
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是____________。
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为_______________。
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是________________。
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是____________。
27.
水是重要资源。
（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是 。
（2）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中
产生的气体是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 （填序号）。
a．小容器中的水为淡水
b．获得淡水的速度与温度有关
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液
（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是 。
（2）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中
产生的气体是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 （填序号）。
a．小容器中的水为淡水
b．获得淡水的速度与温度有关
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液
28.
小明爸爸准备了一个急救小药箱。
（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化
物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）“斯达舒” 可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化
铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为 。
（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化
物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）“斯达舒” 可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化
铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为 。
29.
小明妈妈准备露营的食物。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）。
（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 （填元素符号）。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）。
（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 （填元素符号）。
30.
海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：
（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有_______（填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式_______。
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。
（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有_______（填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式_______。
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。
31.
小明一家与朋友们决定拼车出行。
（1）拼车出行的好处有_______（填字母序号）。
（2）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。
天然气完全燃烧的化学方程式是_____。
（1）拼车出行的好处有_______（填字母序号）。
| A．降低出行成本 |
| B．减少汽车尾气排放 |
| C．减少使用汽油，节约能源 |
| D．降低交通压力，缓解拥堵 |
天然气完全燃烧的化学方程式是_____。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科普阅读题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(12道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：3