草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ni能和稀H₂SO₄反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Ni2+	6.7	9.5

 
③H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min

（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A.先加H₂O₂溶液，再加NaOH溶液    B.先加NaOH溶液，再加H₂O₂溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。

工业废料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO₄•2H₂O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO₂生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO₂生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC_x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO₃的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，该反应能析出K₂SO₄晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC_x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC_x中x的值进行如下实验。

【资料三】CaC_x在空气中灼烧生成CaO和CO₂。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，
计算确定CaC_x的化学式（请写出计算过程）______________。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaC_X中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：
资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；

【设计实验】
（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为______，反应的化学方程式_______。
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是___。
（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液体的体积。实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳____（填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。（写一条即可）

下列属于化学变化的是

A．玻璃破碎

B．品红扩散

C．蜡烛燃烧

D．干冰升华

“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：

“”和“”表示不同元素的原子
有关该转化的说法不正确的是

A．该反应为分解反应	B．反应前后原子总数一定没有发生变化
C．图中涉及三种化合物	D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

下列属于置换反应的是

A．2H2O  2H2↑ + O2↑	B．H2 + CuO  Cu + H2O
C．3Fe + 2O2 Fe3O4	D．NaOH+ HCl =" NaCl+" H2O

取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是

A．80.0%

B．83.8%

C．74.4%

D．92.6%

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

以下物质由离子构成的是

A．蒸馏水

B．氯化钠

C．金刚石

D．氧气

丁二酮（C₄H₆O₂）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是
A. 丁二酮中含有氧分子
B. 丁二酮相对分子质量为86g
C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大
D. 丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:16

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的氧化剂、漂白剂，该物质中Cl的化合价为

A．- 1

B．+1

C．+3

D．+5

物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是

A．黄金做首饰——具有金属光泽	B．洗洁精去油污——能溶解
C．浓硫酸作干燥剂——具有吸水性	D．氮气做食品保护气——化学性质稳定

下列有关实验现象不正确的是

A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红棕色变为黑色

D．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色

甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2

B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是

A．纯碱

B．盐酸

C．氯化钠

D．硫酸铜

下列物质属于复合化肥的是

A．K2CO3

B．NH4HCO3

C．KNO3

D．Ca3（PO4）2

“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法正确的是（    ）

A．用小苏打焙制糕点

B．用霉变的花生榨花生油

C．用甲醛溶液保存海鲜

D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物

2015年世界环境日的主题确定为：Think．Eat．Save．﹣﹣思前、食后、厉行节约．下面做法符合这一主题的是（　　）

A．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用

B．大力开采矿物，保障金属材料的使用

C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

有关CuSO₄制备途径及性质如图所示。

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
下列说法正确的是

A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B．途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D．若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

序号	物质	选用试剂	主要操作
A	KNO3溶液（NaCl）	AgNO3溶液	过滤
B	MnO2（KCl）	H2O	溶解、过滤
C	CaO（CaCO3）	——	高温煅烧
D	CO2（CO）	O2	点燃

 
A. A    B. B    C. C    D. D

化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示
①两个硝酸根离子__②五个氨分子__
③三个铝原子__④两个亚铁离子____
（2）请从①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧气 中选择适当物质，用其序号填空：
①可用于改良酸性土壤的是____；②可用于急救病人的是____；
③能吸附水中色素和异味的是____；④可做食品包装袋的是____。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①稀盐酸除铁锈________②实验室用过氧化氢制氧气_____
③镁条在氧气中燃烧_______④曾青得铁化为铜_____

空气和水是重要的自然资源。
（1）下列物质不属于空气污染物的是_____，能形成硫酸型酸雨的是______。
A.CO₂ B.SO₂ C.NO_X D.CO
（2）下列能溶于水形成溶液的是______，溶于水pH>7的是______。
A.食用油 B.面粉 C.蔗糖 D.纯碱
（3）如图是实验室电解水实验的装置图，a试管中产生的气体为_____，水中加入少量氢氧化钠的目的是_______。

（4）生活中，常用____鉴别硬水和软水。
（5）水常用于灭火，其灭火主要原理是______。

化学与生活密切相关。
Ⅰ.小明妈妈准备露营的食物。
（1）下列食物中富含糖类的是______（填序号）。
A. 青菜     B. 鱼肉    C. 牛奶 D. 大米
（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 ____（填元素符号）。
Ⅱ.小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。

（1）①“共享汽车”中属于金属材料的是____（填材料名称，下同），属于合成材料的是____，属于复合材料的是____。
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度____铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
（2）使用“共享汽车”出行出行的好处有______（填序号）
A．降低出行成本    B．减少汽车尾气排放   C．节约能源    D．降低交通压力
（3）“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是______（填序号）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷