物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏
⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑨粮食酿酒

A．①③④⑧

B．②⑤⑥⑧

C．②⑨⑥⑨

D．①④⑥⑦

下列叙述正确的是

A．纯净物只含一种元素

B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应

C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液

D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变

下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）

A．H2SO4  NaCl  Na2CO3 CaCl2	B．HCI  NaOH  CuSO4  MgSO4
C．NaNO3  HCl  CaCl2    KOH	D．Na2CO3  K2SO4  BaCl2  HCl

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A. 该物质为化合反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是

A．乙酸是一种化合物

B．乙酸的相对分子质量为60

C．乙酸中碳元素的质量分数为60%

D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1

下列化学用语表示正确的是

A．氯化钡的化学式：BaCl	B．4个氖原子：4Ne
C．钠离子：	D．硫酸铁：FeSO4

氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气(NH₃)中氮元素的化合价为（ ）

A．-3

B．+3

C．+4

D．+5

向AgNO₃溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）

A．滤液中一定含有Al3+、Ag+

B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

C．滤渣中一定含有Fe

D．滤渣中一定含有Ag

厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）

A．面粉

B．食盐

C．冰块

D．花生油

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是  （ ）

A. t₁℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t₂℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₂℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是(   )

A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是(  )

A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应

B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电

C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液

在Ca(OH)₂的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(   )

A．CO

B．CaO

C．CuSO4

D．HCl

如下图所示的实验操作中，正确的是（ ）

A．制备和检验氧气的可燃性

B．向试管中倾倒液体试剂

C．蒸发食盐水

D．测定溶液的PH

下列除去杂质的方法错误的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）

A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果

B．实验结束后冷却到室温才能读数

C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的

掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一。
生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝  B．天然气  C．干冰  D．食盐水
其中属于混合物的是(填字母，下同)_____________，属于氧化物的是____________。
(2)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。_______、________、_________

(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是_________。
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO₂完全反应后，生成64gSO₂
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O₂2CO₂+3H₂O，则X的化学式为__________。

治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。
(1)下列环境问题与燃煤有赢接关系的是 _____(填字母序号)。
a．酸雨    b．温室效应    c．可吸入颗粒物增加
(2)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液脱除烟气中的SO₂，生成亚硫酸氢钠(NaHSO₃)，反应的化学方程式为 _____________________。
(3)烟道气中含有大量CO₂，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶。
①尿素[CO(NH₂)₂]属于化学肥料中的____________肥。
②生产甲醇(CH₃OH)。
“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液。所得溶液中溶质是___________。
用“捕捉”CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为___________________________________。
③还可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如下：

下列有关该过程的叙述正确的有__________________。
a．该过程可实现CO₂零排放
b．该过程中至少有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d．该过程中至少发生了4个化学反应

请结合图回答问题：

(1)写出上图中有标号仪器的名称：a_______，b______。
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和__________(选填序号)组合。装入药品前要先____， 该反应的化学方程式___________________________________。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是_______，可选用的发生装置是____ (选填序号)。
(4)用如图装置制取CO₂并验证相关性。

①生成CO₂的化学方程式___________________________。
②F装置的作是____________________________________。
③H装置中的现象可说明CQ具有的性质是_______________ (答一点即可)。

生活处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的______来止痒；
（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是______；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能；
（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是生石灰，其干燥原理______（填化学方程式）；
（5）下列物品所使用的主要材料属于有机高分子材料的是______（填序号）：
①陶瓷杯  ②不锈钢锅  ③羊毛衫  ④煤炭  ⑤玻璃茶壶   ⑥塑料盆   ⑦酒精

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

 
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是     。
（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

 
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）
a.酚酞试液    b.稀盐酸    c.氯化钠溶液    d.氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：    或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为  （写一个）。