（化学一有机化学基础）（15分）
下面以对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物某有机物G（化学式为C₁₈H₁₂O₂NBr）。其进一步水解即得一种有机酸H（R-CNR-COOH）。合成路线如下：


回答下列问题：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和    ；
（2）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式     。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有一种；②与Na₂CO₃溶液反应放出气体。
（3）D→E的反应中还能生成NaCl，则X的化学式为     。
（4）A→B的反应类型为     ；F→G的反应类型为     ；
（5）H的结构简式     。
（6）E经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。
（7）以对甲酚和乙醇为原料合成，合成路线如下：

写出I和J的结构简式I___________________   J_________________________

（化学一化学与技术）（15分）
氮的化合物及相关工业的生产路线如下图所示：

（1）M的化学式为____________；循环利用的物质y为__________________。
（2）产品的俗称是______________；副产品的俗称为______________________。
（3）若x为亮红色的单质，请写出硝酸与x反应生成NO 的离子方程式： _______________
（4）向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是    。

（15分）（I）（9分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

信息	问题
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大， 最外层电子数均不少于最内层电子数	⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢 B.碳C．氧 D．硫
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26	⑵这四种元素含有铝元素吗?     。
③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐 酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过 量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀	⑶白色沉淀的化学式为  。
④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。	⑷生成白色沉淀的离子方程式为     。
⑤X与W同主族	⑸X的最高价氧化物的电子式为 。

 
（II）（6分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH₄）₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH₄）₂SO₄、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄。

（化学一物质结构与性质）（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
I4	9540	10540	11578

 
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A B     C D
（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是：____________________。
（3）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为： ________________。
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe³⁺+SCN^-＝[Fe（SCN）]²⁺。
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。
（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺ +8H⁺+MnO₄^-＝5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O 。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol／L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。
A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?