1.简答题- (共4题)
1.
现有氧气、硫酸铜溶液、铁、碳酸钙四种物质，从中选择合适的物质作反应物，按以下要求各写一个化学方程式。
(1)分解反应：_________________________。
(2)化合反应：_________________________。
(3)置换反应：_________________________。
(1)分解反应：_________________________。
(2)化合反应：_________________________。
(3)置换反应：_________________________。
2.
小明按下图安装好实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏瘪两滴管的胶头．并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是_________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是___________； 红墨水的作用是______________。
(3)你估计两根长玻璃导管中的实验现象是__________；理由是____________．
(1)小明的实验目的是_________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是___________； 红墨水的作用是______________。
(3)你估计两根长玻璃导管中的实验现象是__________；理由是____________．
3.
在一次化学课外活动中，一位同学以“21世纪的金属——钛”为题介绍了如下知识：钛是一种银白色金属，密度为4.5 g／cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃，有良好的延展性，强度是不锈钢的3.5倍；而且钛在 253℃～500℃的温度范围内都能保持高强度。钛有良好的抗腐蚀性能，如把一只钛盘放在海水中浸泡10年，表面不会有任何锈蚀的痕迹；钛是所有金属中与生物组织相容性最佳的一种。
(1)根据以上信息，推测钛及其合金的两种用途。
(2)写出应用金属钛时还应考虑的因素。(答出一点即可)
(1)根据以上信息，推测钛及其合金的两种用途。
(2)写出应用金属钛时还应考虑的因素。(答出一点即可)
4.
某学习小组的同学为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的表面，打磨后将其放置在空气中进行观察，并将观察结果记录如下：
(1)通过上述实验事实，你能得出什么结论?
(2)通常情况下，看到铁生锈而看不到铝生锈，其原因是什么?
(3)上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么?
(1)通过上述实验事实，你能得出什么结论?
(2)通常情况下，看到铁生锈而看不到铝生锈，其原因是什么?
(3)上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么?
2.计算题- (共2题)
5.
下图是“☓☓☓”补钙剂的商品标签图。
小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中．逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯要量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中．逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯要量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
6.
江苏磊达水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数_________
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150 g | 12 g | 157.6 g | |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数_________
3.科学探究题- (共2题)
7.
铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
（提出问题）切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
（猜想与假设）猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
（收集证据）（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
（得出结论） 。
（反思与评价）（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。
（应用）根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。
（提出问题）切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
（猜想与假设）猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
（收集证据）（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
| 猜想 | 可行的实验方案 | 观察到的实验现象 |
| 猜想① | 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。 | 果肉表面不变色。 |
| 猜想② | | 果肉表面变色。 |
| 猜想③ | | 果肉表面不变色。 |
| 猜想④ | | 果肉表面不变色。 |
| 猜想⑤ | | 温度高的先变色。 |
（得出结论） 。
（反思与评价）（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。
（应用）根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。
8.
某校化学探究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后，黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的探究过程并回答下列问题。
【探究课题】探究红色粉末的主要成分。
【查阅资料】
(1)有关物质的颜色：CuO粉末黑色，Cu2O粉末红色。
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式：
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
【猜想与实验】
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。________________________________
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是 （______）
【探究课题】探究红色粉末的主要成分。
【查阅资料】
(1)有关物质的颜色：CuO粉末黑色，Cu2O粉末红色。
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式：
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
【猜想与实验】
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。________________________________
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是 （______）
| A．反应前CuO粉末的质量 | B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量 |
| C．通入CO的质量 | D．反应后固体混合物的总质量 |
4.推断题- (共1题)
9.
在一定条件下，下列物质间可发生如下转化关系。
(1)据此写出B、D、F、G、J的化学式。
B：_______，D：_______，F：_______，G：_______，J：_______。
(2)写出下列变化的化学方程式。
D+F
G+C：________________________________。
C
J：________________________________。
(1)据此写出B、D、F、G、J的化学式。
B：_______，D：_______，F：_______，G：_______，J：_______。
(2)写出下列变化的化学方程式。
D+F
G+C：________________________________。C
J：________________________________。5.单选题- (共20题)
11.
金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 Mg
Ti＋2 MgCl2，该反应属于（）
Ti＋2 MgCl2，该反应属于（）| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．无法确定 |
12.
把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是（ ）
| A．1∶1 |
| B．24∶65 |
| C．65∶24 |
| D．无法确定 |
20.
下列有关铁的叙述正确的是 ( )
| A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 |
| B．用铁锅炒菜可以增加人体所需的微量元素铁 |
| C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 |
| D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 |
22.
炼铁厂在选择铁矿石炼铁时，不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低，还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。从环保的角度分析，下列铁矿石中不宜选用的是 ( )
| A．黄铁矿(主要成分FeS2) | B．赤铁矿(主要成分Fe2O3) |
| C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) | D．碣铁矿【主要成分Fe2O3·H2O】 |
25.
钢铁在日常生产、生活中有广泛的应用．润扬大桥就用了16.3万吨钢铁。下列钢铁制品的防锈措施无效的是 ( )
| A．菜刀上洒盐水 | B．铁栅栏表面刷油漆 |
| C．自行车链条涂油 | D．保持铁锅表面干燥 |
试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(4道)
计算题:(2道)
科学探究题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(20道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：4