（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
② NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。
③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH₃OCH₃________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
① (NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　e．氢键
② NH₄NO₃中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。

下列物质的分子中，键角最小的是( )

A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )

	I1	I2	I3	I4	I5	……
R	740	1500	7700	10500	13600	……

 
① R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④ R元素的原子最外层共有4个电子
⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S²2S²

A．①③

B．②③

C．②③④

D．②③⑤

下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)
①H₂O　②NH₃　③F^－　④CN^－　⑤CO

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤

描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A. 有4种不同的伸展方向   B. 有14种不同运动状态的电子
C. 有5种不同能量的电子    D. 有5种不同的运动范围

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B. 在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）
A. PH₃分子呈三角锥形 B. PH₃分子是极性分子
C. PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P﹣H键键能低    D. PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N﹣H键键能高

下列事实与氢键有关的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高
D. 水结成冰体积膨胀

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 磷化硼晶体的熔点很低
B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是
A. 该溶液中可能含有Na⁺
B. 该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－
C. 该溶液中一定不含NO₃^－
D. 该溶液中一定含Na⁺,且c（Na⁺）≥0．1mol/L

我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

B．该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C．循环1中X是二氧化碳

D．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。
（1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是____________________。
（4）白磷是由P₄分子形成的分子晶体，P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS₂，难溶于水，原因是____________。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是______________________________。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）装置①、⑤的作用是______________________________。
（5）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)。
（6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。
（7）样品中NaClO₂的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。