氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2­氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

（1）A中官能团名称为_____，A发生银镜反应的化学方程式为_____。
（2）C生成D的反应类型为_____。
（3）X(C₆H₇BrS)的结构简式为_____。
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_____。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有______种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_____。
（6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__________

已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃。请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。
（2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_____；
②X、Y形成简单离子半径大小关系为     >    （用离子符号表示）．_________
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X^2＋离子沉淀完全，则 YO₃^2－离子的最小浓度为_____mol·L^－1。

（当离子浓度小于 1×10^－5mol·L^－1时，该离子沉淀完全）
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙的电子式为_____；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．SO2分别通入 Ba(OH)2和 Ba(NO3)2溶液中，均产生白色沉淀

B．溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结

下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
B. 热稳定性：HCl<PH₃
C. 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH
D. 碱性：LiOH<Be(OH)₂

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和K[Al(OH)₄]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋

B．将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl

C．为区别 KCl、AlCl3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

下列图示实验能达到实验目的的是

A．利用甲装置制备少量 O2	B．利用乙装置制备无水氯化铁
C．利用丙装置比较元素非金属性强弱	D．利用丁装置收集氨气

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

某班同学用如下实验探究 Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL  0.1mol/L 的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备 Fe(OH)₃胶体的离子方程式为________________________________________________。
（2）甲组同学取 2mL FeCl₂溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明 Cl₂可将 Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl₂溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取
2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I^－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。

常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂和 O₂，Cl₂O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl₂O，并用水吸收 Cl₂O(不含 Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为    →    →    →C→    。_____
（2）写出 A 中反应的离子方程式______。
（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。
（4）制备 Cl₂O 的化学方程式为_____。
（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。
（测定浓度）
（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L^－1的 FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液滴定剩余的 Fe^2＋，消耗 KMnO₄溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO₄溶液时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。