（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g) △H₁＜ 0 其平衡常数为K₁
ii．2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) △H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝   （用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝   （用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K₂＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：
α₁(NO₂) ＝ α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO₂也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是    。

A．c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C．2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32-)

D．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

 
（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式    。

（化学—选修3：物质结构与性质）(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示)。
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。
（3）任写一种与BC^—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。
（4）F原子的外围电子排布式为_____________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E³⁺、Cl^—、H₂O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为__________________________。
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①写出合成AD的化学方程式：________________________。
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为_________g/cm³。（不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）

（化学 选修2：化学与技术）（15分）海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。

时间	4℃	10℃	20℃	35℃	55℃	90℃
5分钟	0	0.2	0.4	0.7	0	0
10分钟	0	1.0	1.3	1.2	0.1	0
15分钟	0.1	1.9	2.2	2.8	0.2	0

 

（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：

已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

 
①检测Fe³⁺是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因_______________。
（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式__________。
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。

（化学—选修5：有机化学基础）(15分)以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式    。
（2）写出①的反应类型     。
（3）写出③的试剂与反应条件 。
（4）已知。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：
① H →J  ；
② E + F→G 。
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有   种。
（6）是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是 。
①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③氯丁橡胶 ④乙丙橡胶    ⑤丁腈橡胶

利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

钠－硫(Na/S₈)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺ 通过。下列有关说法错误的是

A．放电时b为电池的负极

B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝Na

C．充电时，阳极处发生还原反应

D．放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极

某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是

A．还原

B．水解

C．氧化

D．取代

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．玻璃属于无机非金属材料	B．煤的气化属于物理变化
C．雾霾与汽车尾气的排放有关	D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

由下列实验现象得出的结论正确的是

选项	实验现象	结论
A	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。	Na2SO3已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。	SO2具有漂白性
D	相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。	非金属性强弱：C＞S

 

A．A

B．B

C．C

D．D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．1mol羟基（—OH）中含电子数为10NA

D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA

（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl₃·6H₂O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（1）装置A的名称为  。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭    ；打开弹簧夹K₁；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③ 。
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用：  。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管    （填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有    （填选项序号）。
a.蒸发皿 
b.烧杯 
c.酒精灯 
d.分液漏斗 
e.坩埚 
f.玻璃棒 
g.漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。