已知：BaSO₃和BaCO₃的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、OH^﹣六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成A和水；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使氯水褪色。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
A________；B________； C______________；D___________；E_________；
（2）A～E五种物质中属于非电解质的是________________（填具体的化学式）；
（3）写出B与盐酸反应的离子方程式__________________________________；
（4）写出E与氯水反应的化学方程式___________________________________________。

实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂X是________________________________________(写化学式)。
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-＋______SO₂＋______H₂O===______Mn^2＋＋______SO₄^2-＋______H^＋______________
（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10^－1 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn^2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO₄标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集氯气

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

下列有关金属冶炼的说法正确的是

A．工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠

B．工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁

C．工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe

D．工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是

A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，其中该反应的氧化剂为_____________（填化学式，下同），还原剂为_________________，若反应产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是_______________。
（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO₃．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定，NaClO、NaClO₃的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备较为纯净的Fe₂O₃，其反应方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为了检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃
请回答下列问题：
（1）写出能说明FeSO₄发生分解的现象__________________________________；
（2）写出KSCN溶液与Fe³⁺反应的离子方程式：_________________；
（3）实验②中，气体通过BaCl₂时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；
（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一　制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L－1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L－1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

 
①系列a实验的实验目的是________________。
②设计1号试管实验的作用是________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。
实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。
资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^－。