1.推断题- (共3题)
1.
合成某治疗心血管疾病药物中间体F(
)的路线如下图所示：
已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。
（1）C7H8的名称为___________，A、B的结构简式分别为___________、___________。
（2）于的反应类型是___________，F中的含氧官能团的名称是___________，反应③的另一种产物为___________。
（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________。
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应②含有羧基
（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯(
)，参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图___________。
)的路线如下图所示：已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。
（1）C7H8的名称为___________，A、B的结构简式分别为___________、___________。
（2）于的反应类型是___________，F中的含氧官能团的名称是___________，反应③的另一种产物为___________。
（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________。
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应②含有羧基
（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯(
)，参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图___________。
2.
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化.
已知：①CH3—CH=CH2→+HBrCH3—CHBr—CH3
于CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O
（1）A的化学式：___________。
（2）上述①~⑥反应中属于消去反应是___________(填序号)。
（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C___________，D___________，E___________。
（4）写出B→E反应的化学方程式：___________。
已知：①CH3—CH=CH2→+HBrCH3—CHBr—CH3
于CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr③CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O（1）A的化学式：___________。
（2）上述①~⑥反应中属于消去反应是___________(填序号)。
（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C___________，D___________，E___________。
（4）写出B→E反应的化学方程式：___________。
3.
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。
2.综合题- (共2题)
4.
K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。
（2）(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。
①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。
（2）(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。
①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。
5.
生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题。
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是___________水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式______________________、______________________。
（2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有___________性。但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是____________________________________________。
（3）右图是离子交换柱结构示意图，则左侧的是___________(填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后相当于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为___________(生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式)。
（4）用双硫腙(H2Dz)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是___________。
②当水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2时，废水的pH=___________。
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是___________水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式______________________、______________________。
（2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有___________性。但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是____________________________________________。
（3）右图是离子交换柱结构示意图，则左侧的是___________(填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后相当于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为___________(生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式)。
（4）用双硫腙(H2Dz)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是___________。
②当水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2时，废水的pH=___________。
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。
3.工业流程- (共1题)
6.
锰是重要的过渡元素。
（1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。
（2）工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:
①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。
②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________NA。
（1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。
（2）工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:
①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。
②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________NA。
4.单选题- (共2题)
7.
某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O。若其结构中含有两个—CH3，则该物质的结构(不考虑立体异构)最多有
| A．6种 | B．5种 | C．4种 | D．7种 |
8.
下列有关说法错误的是( )
| A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢 |
| B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗 |
| C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化 |
| D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气 |
5.多选题- (共3题)
9.
下列说法不正确的是
| A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 |
B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 |
| C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物 |
D．迷迭香酸的结构为 它可以发生酯化、水解但不能加成反应 |
10.
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，Y、Z原子最外层电子数之比为3:7，下列说法正确的是
| A．X的常见氢化物水溶液显弱碱性 |
| B．组成为HZO的物质结构式为H—Z—O |
| C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>Y |
| D．简单离子半径：Z>Y>X |
11.
Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀 |
| D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
6.填空题- (共1题)
7.实验题- (共1题)
13.
某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：
（1）A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOH
CH4+X(已配平)，则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是___________。
（2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。
（3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是：___________。
（4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。
（5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。
（1）A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOH
CH4+X(已配平)，则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是___________。（2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。
（3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是：___________。
（4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。
（5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(3道)
综合题:(2道)
工业流程:(1道)
单选题:(2道)
多选题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：3