以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为：   。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式 。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是： ，设计相应的实验证明：     。
（4）已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al³⁺完全沉淀时，若要使Mn²⁺不沉淀，则 Mn²⁺的最大浓度为：     。已知：K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^－13

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.8	4.1	8.3
完全沉淀pH	3.2	5.0	9.8

 
（5）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如下图所示。

①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。
②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO₄(忽略溶液的体积和温度变化)。

[化学—选修2：化学生活与技术]以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为_________________________________________；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是___________________________________________；
（3）精制炉气(含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%)中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________。

（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是________，从而充分利用能源。

[化学一选修5：有机化学基础]
工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________；
（3）反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：
_____________________________、_____________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________；
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：________________、_______________；

化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以减少“白色污染”

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子_aXⁿ⁺、_bY⁽ⁿ⁺¹⁾⁺电子层结构与Z、W的阴离子_cZ^m-、_dW^(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y

B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W

C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W

D．还原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化硫具有漂白性
B	验证电离H+的能力HClO>HCO3－	向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
C	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na₂S_n)。回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC₂O₄标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；
（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；
（3）根据方案②计算气体Y中SO₂的物质的量分数为 ；
Ⅲ．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H₂和CO₂。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。

（1）仪器D的名称是     ；B中试剂的作用是    ；
（2）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。