（化学–选修5：有机化学基础）
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 。
（2）有机物B中所含官能团的名称是   ；
（3）写出有机物X的结构简式 ；
（4）写出由E到F的化学方程式   ；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式    ；
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol·L^-1)时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”的作用：①   ；②   。
（2）根据溶解度(S)~温度(T)曲线，操作B的最佳方法为   （填字母）
a. 蒸发浓缩，趁热过滤 b. 蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为 ；酸C为   ，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]= 。
（4）已知Cr(OH)₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-(亮绿色)+H₂O⇌Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(紫色)+3OH^-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是   。
（5）根据2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中左侧电极连接电源的   极，电解制备过程的总反应方程式为   。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na₂CrO₄的转化率为 。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇(CH₃OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为 。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H₂的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是

A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

（化学―选修 3 物质结构与性质）
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为    ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）PH₃分子的VSEPR模型为______________,键角NH₃ H₂O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为－129℃，而NH₃的沸点为－33℃，其原因是 。
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是   。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是  （填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH    ②加热食盐溶液制备NaCl晶体   
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子 
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤    B．②⑤ C．①④ D．③④
（3）水洗时检验TiO₂·x H₂O已洗净的方法是
（4）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是 （填字母代号）
a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是  
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为  %
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是
A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出
C. 容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线