某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。
（2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。

A．KMnO4

B．H2O2

C．HNO3

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。
（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K₂FeO₄)，写出该反应的离子方程式：____。

下列实验正确的是（   ）

A．蒸发、浓缩、结晶

B．检查装置气密性

C．碳酸氢钠热分解

D．分离沸点不同且互溶的液体混合物

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO₂；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（   ）

A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①⑤③

下列离子的检验能达到目的的是（   ）

A．检验某溶液中是否含有SO42-，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液

B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸

C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32–

按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

 

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是____。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出____。
ƒB装置的作用：_____。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
①请填写Cl₂、Br₂、Fe^3＋氧化性由强到弱的顺序：_____。
②E装置中溶液变黄的原因（请用离子方程式解释）_____。
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因____，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液颜色___，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_____。