根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为N_A，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm^-3.

磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

 
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌	B．适当升高温度
C．研磨矿石	D．加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe^3＋、Mn^2＋、SO₄^2-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe^2＋、Cu^2＋、Ca^2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF₂。若测得滤液中c(F^－)为0.01mol·L^－1，则滤液中残留c(Ca^2＋)为________mol·L^－1[已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）  B. “PX”的分子式为C₈H₁₀
C. “PX”分子中，最多有14个原子共面   D. 可用酸性KMnO₄溶液鉴别“PX”与苯

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 离子化合物YX₄W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW₃为共价化合物，电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

 

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B．“春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液(过量)，使I^－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag^＋，已知AgSCN为白色沉淀。
e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

 
f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO₃溶液的浓度为__________________；
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。
(5)达到滴定终点时的现象________________________。
(6)由上述实验数据测得c(I^-)=________mol·L^－1。
(7)若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I^－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。