对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：，请按要求填空：
⑴写出A分子中官能团名称：_________；C₁的结构简式为：________________。
⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。
⑶写出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。
⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C₁、C₂，其目的是：______________________。
⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（I）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

钛的化合物如TiO₂、Ti(NO₃)₄、TiCl₄、 Ti(BH₄)₂等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃（紫色），[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为______________cm。

低浓度SO₂废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合
理措施______________、_______________。（写出两条）
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。
（3）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。
②通过电解法可分离图中B点NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理___________________。
（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

A．a点时溶液为不饱和溶液
B．b点时Na₂SO₃·7H₂O和无水Na₂SO₃共存
C．制备无水Na₂SO₃，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量最多的是__________
A．Na₂SO₃ B．Na₂S C．Ba(NO₃)₂ D．酸性KMnO₄

有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是

A．甲、乙互为同分异构体

B．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A．单质Z可用海水作原料获得

B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D．WX与ZX中的化学键类型相同

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO₄，利用如图所示的实验装置进行实验。

已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是_________________________
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________， 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________
实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体
（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________
②试剂X的名称是 ___________________________
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO₄的质量 ________________g。