石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C₆H₆O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。
请回答下列问题。
在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

A．H2O

B．NaOH溶液

C．Br2的CCl4溶液

D．酸性KMnO4溶液

（2）A与C₂H₂合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。
（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。
（4）H的结构简式是_____________。
（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。
（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。
能与FeCl₃溶液反应显紫色    ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应

氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
Zn²⁺基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。
写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。
水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。
A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变   D、微粒中的键角发生了改变
在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol^-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol^-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol^-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。
某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn²⁺的配位数为_______________，其晶胞中Zn²⁺和O^2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm^-3（不必计算结果）。

用石墨作电极电解0.1molL^-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（ ）

A．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B．在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

已知丁基（—C₄H₉）有四种结构，某烃的结构简式为，该烃可能的结构有（    ）

A．16种

B．14种

C．12种

D．10种

对下列实验装置图，有关说法不正确的是（    ）

A．图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

B．图乙制备金属锰

C．图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL

D．图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）

A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒

B．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适

C．为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄H₂O）：
NaClO过量时，易发生反应：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH溶液

C．NaOH和CO(NH2)2混合溶液

D．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO₃固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N₂H₄H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。
滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。
实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄H₂O）的质量分数为____________。