G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:1，G为五元环状有机化合物。

已知：①R'-CH₂-CHO+RCH₂-CHO
②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH
（1）D分子中含有的官能团名称是___________。
（2）B→D反应过程中涉及的反应类型有_______________。
（3）A的结构简式为___________；E的结构简式为______________。
（4）F→G的化学方程式为____________。F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_____________。
（5）同时满足下列条件G的同分异构体有_______种。（不包括立体异构）
①能发生银镜反应；   ②能与NaHCO₃发生反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为______________。

资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

 
（1）实验②中生成I₂的离子方程式是___________。
（2）实验③的目的是_________________________________________________________________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。
（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

 
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

i．烧杯a中的溶液为____。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，_______。
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。

己知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．铜电极连接电源正极	B．铜的相对原子质量的计算式是
C．黑色粉末X是铁粉	D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构

D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键

下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是

A．制取NO

B．收集NO

C．分离炭粉和硝酸铜

D．蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸	变为红褐色	最终制得 Fe(OH)3胶体
B	欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离	溶液分层，上层为无色油状液体	乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比水小
C	淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	无明显现象	淀粉未发生水解
D	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3- ⇌ I2+I-

 

A．A

B．B

C．C

D．D