Ⅰ．纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
(1)已知：C（s）+O₂（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol^-1，
   
2Cu₂O（s）+O₂（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。
(2)用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝_____________, 温度为t₁时，该反应的平衡常数K＝____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10^-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co²⁺，ClO3－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是____。
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：______________________________________。
（3）已知：常温下NH₃·H₂ONH4+＋OH^－　K_b＝1.8×10^－5
H₂C₂O₄H^＋＋HC₂O4－　K_a1＝5.4×10^－2
HC₂O4－H^＋＋C₂O42－　K_a2＝5.4×10^－5
则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO^2＋＋V^3＋＋H₂OVO＋V^2＋＋2H^＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na₂SO₃溶液，可得到NaOH 和H₂SO₄示意图如下。下列说法错误的是(　　)

A．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B．图中a电极为阴极，N物质是H2

C．全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+

D．电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－=== SO42-＋2H＋

下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是

A．原子序数：X>Y>Z．

B．Z的氢化物的沸点在同族中最高

C．X的含氧酸的酸性最强

D．Y的一种同素异形体具有漂白能力

老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C₃F₈）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

A．全氟丙烷的电子式为	B．原子半径C比F的小
C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键	D．全氟丙烷分子中碳链成直线型

下列实验用来证明气体SO₂的存在，其中正确的
①能使品红溶液褪色　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊　④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸　⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

A．①②④⑤	B．都不能证明
C．①⑤能证明	D．只有⑤能证明

据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO₃)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是

A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，可用ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO₂)₂可溶于水。
利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO₂的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
(4)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。
(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，重复2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，计算得NaClO₂粗品的纯度为_____。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。