如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:
 
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。
A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________________。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。
（5）已知W+X="Y+Z" (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A．甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C．丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D．丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO₂与 Na₂S 的反应。回答下列问题：
（1）ClO₂的制备
已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋2NaHSO₄

①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。
（2）ClO₂与 Na₂S 的反应

将上述收集到的 ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

①___________。②___________。③___________。
④ClO₂与 Na₂S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________（任写一条）。