瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

已知：Y的结构简式为
(1)A的化学名称为_______，A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(2)化合物C中官能团的名称为________。
(3)反应①的反应类型为______，反应②的反应类型为__________。
(4)C→D的转化过程中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__________。
(5)芳香族化合物Z是X的同分异构体，能发生银镜反应且Z的核磁共振氢谱中有3组峰，则Z的结构简式为______(任写一种)。
(6)已知：①HOCH₂CH₂CHO
②CH₃CH₂OHCH₃CH₂Br。
请写出以A和为原料（无机试剂任选）制备的合成路线流程图____。合成路线流程图示例如下：

铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L^-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH₃COO)₂Pb溶液[(CH₃COO)₂Pb为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH₃COO)₂Pb • nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH₃COO)₂Pb • nH₂O中n=______。
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb²⁺==R₂Pb+2H⁺)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI₂的K_sp=_______________________。

硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)VB₂是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。
(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

 
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。
②用BF₃分子结构解释反应BF₃(g)+NH₄F(s)==NH₄[BF₄] (s)能够发生的原因：____________。
制备环硼氨烷的方法如下：

BCl₃、LiBH₄中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B₃N₃H₆互为等电子体的分子的结构简式为________________。
(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶体类型为_______________。
②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝^-3。

亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。
(1)Cu₂SO₃·CuSO₃•2H₂O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。
②装置C的作用是________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。
(2)向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.NaHSO₃和NaClO恰好反应；II.NaHSO₃过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

实验操作	预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸	若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡	③___，则III成立

 
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO₃浓液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小：________________________。

电解尿素[CO(NH₂)₂]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH₂)₂+2OH^-N₂↑+3H₂↑+CO₃^2-。下列说法错误的是

A．阴极的材料可选择钢铁制品

B．电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小

C．阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D．若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

下列关于有机物说法正确的是

A．C7H8与C6H6互为同系物

B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位

C．C3H6Br2有4种同分异构体

D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+ 7价

 
下列叙述不正确的是

A．原子半径：W>X>Y

B．化合物WY2不溶于水

C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中	NaOH浓溶液中的铝片溶解	铝不与浓HNO3反应
B	向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫	溶液由紫色变为红色	二氧化硫与水反应有酸性物质生成
C	将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近	有白烟生成	浓硝酸具有强氧化性
D	向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质